Uma solução aquosa 100 mL de uma solução aquosa 0.1 molL de ácido fluoridrico é neutralizada parcialmente por uma solução aquosa de 120 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,05 mol L. Determine o pH final da solução.
Dados: pKa = 3,2; log2 = 0,3; log 3 = 0,48
A) 2,9
B)3,2
C)3,4
D)3,6
E)4,0
Gabarito: C
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ Neutralização parcial Tópico resolvido
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Dez 2023
18
23:11
Re: Neutralização parcial
SCHOKKANTE,
[tex3]n(HF)=0,1 \cdot 0,1 \; \text{mol}=0,01 \; \text{mol}[/tex3]
[tex3]n(NaOH)=0,12 \cdot 0,05 \; \text{mol}=6 \cdot 10^{-3} \; \text{mol}.[/tex3]
O volume da solução é [tex3]V=100+120=220 \; \text{mL}.[/tex3]
Assim, [tex3][HF]_0=\frac{0,01}{0,22}\text{M}=0,045 \; \text{M}, \; \; [NaOH]_0=0,027 \; \text{M}.[/tex3]
Inicialmente, podemos considerar a reação de neutralização, de modo que os íons hidroxila provenientes do NaOH são completamente consumidos (isso reflete o fato de que, na situação de equilíbrio, a concentração de OH- é desprezível, conforme você pode ver nas próprias alternativas possíveis)
[tex3]HF_{(aq)}+OH^{-}_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}+F^{-}_{(aq)}.[/tex3]
Sobram [tex3]0,045-0,027=0,018 \; \text{M}[/tex3] de HF, e ficamos com [tex3]0,027 \; \text{M}[/tex3] de fluoreto.
Daí, consideramos por fim o equilíbrio do ácido:
[tex3]HF_{(aq)} \rightleftharpoons H^{+}_{(aq)}+F^{-}_{(aq)}[/tex3]
[tex3][HF]=0,018-x \approx 0,018 \; ; \; \; \; \; [F^{-}]=0,027+x \approx 0,027 \; ; \; \; \; \; [H^{+}]=x.[/tex3]
[tex3]K_a=\frac{0,027x}{0,018}=\frac{3x}{2} \Longrightarrow x=\frac{2K_a}{3} \Longrightarrow \log(x)=\log(2)-\log(3)+\log(K_a)=-3,2-0,18 = -3,38 \Longrightarrow \boxed{-\log(x)=\text{pH} \approx 3,4}[/tex3]
Alternativa C
[tex3]n(HF)=0,1 \cdot 0,1 \; \text{mol}=0,01 \; \text{mol}[/tex3]
[tex3]n(NaOH)=0,12 \cdot 0,05 \; \text{mol}=6 \cdot 10^{-3} \; \text{mol}.[/tex3]
O volume da solução é [tex3]V=100+120=220 \; \text{mL}.[/tex3]
Assim, [tex3][HF]_0=\frac{0,01}{0,22}\text{M}=0,045 \; \text{M}, \; \; [NaOH]_0=0,027 \; \text{M}.[/tex3]
Inicialmente, podemos considerar a reação de neutralização, de modo que os íons hidroxila provenientes do NaOH são completamente consumidos (isso reflete o fato de que, na situação de equilíbrio, a concentração de OH- é desprezível, conforme você pode ver nas próprias alternativas possíveis)
[tex3]HF_{(aq)}+OH^{-}_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}+F^{-}_{(aq)}.[/tex3]
Sobram [tex3]0,045-0,027=0,018 \; \text{M}[/tex3] de HF, e ficamos com [tex3]0,027 \; \text{M}[/tex3] de fluoreto.
Daí, consideramos por fim o equilíbrio do ácido:
[tex3]HF_{(aq)} \rightleftharpoons H^{+}_{(aq)}+F^{-}_{(aq)}[/tex3]
[tex3][HF]=0,018-x \approx 0,018 \; ; \; \; \; \; [F^{-}]=0,027+x \approx 0,027 \; ; \; \; \; \; [H^{+}]=x.[/tex3]
[tex3]K_a=\frac{0,027x}{0,018}=\frac{3x}{2} \Longrightarrow x=\frac{2K_a}{3} \Longrightarrow \log(x)=\log(2)-\log(3)+\log(K_a)=-3,2-0,18 = -3,38 \Longrightarrow \boxed{-\log(x)=\text{pH} \approx 3,4}[/tex3]
Alternativa C
Editado pela última vez por παθμ em 19 Dez 2023, 12:05, em um total de 1 vez.
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