A 25º a constante de dissociação (Ka) do ácido propiônico (CH3CH2COOH) em águas é aproximadamente 1 x 10^-5. O pH de uma solução 0,1 mol/L desse ácido a 25° deve ser, aproximadamente..
Pessoal achei no Brainly uma resposta que não entendi nada.. preciso saber qual o raciocínio pra resolver essa questão.. alguém ajuda?
As opções são 1, 2, 3, 4 ou 5.
Resposta: 3.
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Físico-Química ⇒ Uniceub 2020 - medicina - PH Tópico resolvido
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Jun 2023
28
18:07
Re: Uniceub 2020 - medicina - PH
JuniorDD,JuniorDD escreveu: ↑28 Jun 2023, 12:07 A 25º a constante de dissociação (Ka) do ácido propiônico (CH3CH2COOH) em águas é aproximadamente 1 x 10^-5. O pH de uma solução 0,1 mol/L desse ácido a 25° deve ser, aproximadamente..
Pessoal achei no Brainly uma resposta que não entendi nada.. preciso saber qual o raciocínio pra resolver essa questão.. alguém ajuda?
As opções são 1, 2, 3, 4 ou 5.
Resposta: 3.
[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & CH_3CH_2COOH_{(aq)} & \rightleftarrows & H^+_{(aq)} & CH_3CH_2COO^–_{(aq)}\\
I & 0,1 & {} & 0 & 0\\
M & -x & {} & +x & +x\\
E & 0,1-x & {} & x & x\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]K_a=\frac{[H^+].[CH_3CH_2COO^-]}{[CH_3CH_2COOH]}[/tex3]
[tex3]1,0.10^{-5}=\frac{x.x}{0,1-x}[/tex3]
Considerando que x << 0,1 temos que:
[tex3]1,0.10^{-5}=\frac{x^2}{0,1}[/tex3]
[tex3]x=10^{-3}[/tex3]
[tex3]\boxed{[CH_3CH_2COO^-]=10^{-3}\ M}[/tex3]
[tex3]\boxed{[H^+]=10^{-3}\ M}[/tex3]
[tex3]pH=-log[H^+][/tex3]
[tex3]pH=-log(10^{-3})[/tex3]
[tex3]\boxed{pH=3}[/tex3]
Jun 2023
28
20:17
Re: Uniceub 2020 - medicina - PH
Daqui pra frente não entendi mais nada rs acho que to precisando reforçar a Mat..
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Jun 2023
29
08:56
Re: Uniceub 2020 - medicina - PH
JuniorDD, dê uma olhada nesse vídeo da KHAN ACADEMY para melhorar o seu aprendizado:
https://www.youtube.com/watch?v=lUzTyx_XNcQ
REFERÊNCIAS:
PH DE SOLUÇÕES SALINAS | Ácidos e bases | Química | Khan Academy
Khan Academy Brasil
592 mil inscritos
24 mil visualizações há 7 anos Química
Este vídeo ensina: Como calcular o pH de soluções salinas
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