projetomed escreveu: ↑03 Jun 2023, 15:56
Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). Considere [tex3]\sqrt[3]{0,45}[/tex3]
=0,75 e [tex3]\sqrt[2]{1,2}[/tex3]
=1,1
01) A razão entre os Kps dos sais FeCl₃ e FeCl₂ é (27/4)y.
02) Os sais Fe₂(SO₄)₃ e Ca₃(PO₄)₂ apresentam solubilidade igual [tex3]\sqrt[5]{Kps/108}[/tex3]
.
04) Como os valores de Kps para o CuCl (Kps = 1,2 x 10⁻⁶) e BaF₂ (Kps = 1,7 x 10⁻⁶) são muito próximos, pode-se considerar que apresentam valores de solubilidades quase iguais.
08) A solubilidade de um sal do tipo MX (Kps = 4,0 x 10⁻^3⁶) é maior que a de um sal do tipo M₂X₃ (Kps = 1,08 x 10⁻⁹⁸).
16) A expressão do produto de solubilidade para o sal Sn(SO₄)₂ ↔ Sn⁴⁺ + 2 SO₄^2⁻ é Kps = [Sn⁴⁺]⁴ x [SO₄^2⁻]^2.
Queria saber os motivos de cada alternativa exposta.
projetomed, CONTINUAÇÃO ...
Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). Considere [tex3]\sqrt[3]{0,45}[/tex3]
=0,75 e [tex3]\sqrt[2]{1,2}[/tex3]
=1,1
04) Como os valores de Kps para o CuCl (Kps = 1,2 x 10⁻⁶) e BaF₂ (Kps = 1,7 x 10⁻⁶) são muito próximos, pode-se considerar que apresentam valores de solubilidades quase iguais.
[tex3]\begin{array}{ccccc}
CuCl_{(s)} & \rightarrow & Cu^{+}_{(aq)} & + &\ Cl^-_{(aq)}\\
y & {} & y & { } & y\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]K_{ps}=[Cu^{+}].[Cl^-][/tex3]
[tex3]K_{ps}=y.y=y^2[/tex3]
[tex3]y=\sqrt{1,2\times10^{-6}}[/tex3]
[tex3]\boxed{y=1,1\times10^{-3}}[/tex3]
[tex3]\begin{array}{ccccc}
BaF_{2(s)} & \rightarrow & Ba^{+2}_{(aq)} & + &2\ F^-_{(aq)}\\
y & {} & y & { } & 2y\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]K_{ps}=[Ba^{+2}].[F^-]^2[/tex3]
[tex3]K_{ps}=y.(2y)^2=4y^3[/tex3]
[tex3]y=\sqrt[3]{\frac{1,7\times10^{-6}}{4}}=\sqrt[3]{0,425\times10^{-6}}[/tex3]
[tex3]\boxed{y=0,75\times10^{-3}}[/tex3]
FALSA
08) A solubilidade de um sal do tipo MX (Kps = 4,0 x 10⁻^3⁶) é maior que a de um sal do tipo M₂X₃ (Kps = 1,08 x 10⁻⁹⁸).
[tex3]\begin{array}{ccccc}
MX_{(s)} & \rightarrow & M^{+}_{(aq)} & + & X^-_{(aq)}\\
y & {} & y & { } & y\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]K_{ps}=[M^{+}].[X^-][/tex3]
[tex3]K_{ps}=y.y=y^2[/tex3]
[tex3]y=\sqrt{4\times10^{-36}}=2\times10^{-18}[/tex3]
[tex3]\boxed{y=200\times10^{-20}}[/tex3]
[tex3]\begin{array}{ccccc}
M_2X_{3(s)} & \rightarrow & 2\ M^{+3}_{(aq)} & + & 3\ X^{-2}_{(aq)}\\
y & {} & 2y & { } & 3y\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]K_{ps}=[M^{+3}]^2.[X^{-2}]^3[/tex3]
[tex3]K_{ps}=(2y)^2.(3y)^3=4y^2.27y^3[/tex3]
[tex3]K_{ps}=108y^5[/tex3]
[tex3]y=\sqrt[5]{\frac{K_{ps}}{108}}=\sqrt[5]{\frac{1,08\times10^{-98}}{108}}[/tex3]
[tex3]y=\sqrt[5]{\frac{10^{-98}}{100}}=\sqrt[5]{\frac{10^{-98}}{10^2}}[/tex3]
[tex3]y=\sqrt[5]{10^{-100}}=10^{-\frac{100}{5}}[/tex3]
[tex3]\boxed{y=10^{-20}}[/tex3]
PORTANTO [tex3]200\times10^{-20}[/tex3]
>[tex3]10^{-20}[/tex3]
VERDADEIRA.
16) A expressão do produto de solubilidade para o sal Sn(SO₄)₂ ↔ Sn⁴⁺ + 2 SO₄^2⁻ é Kps = [Sn⁴⁺]⁴ x [SO₄^2⁻]^2.
[tex3]\begin{array}{ccccc}
Sn(SO_4)_{2(s)} & \rightarrow & Sn^{+4}_{(aq)} & + & 2\ SO^{-2}_{4(aq)}\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]K_{ps}=[Sn^{+4}].[SO_4^{-2}]^2[/tex3]
FALSA.
REFERÊNCIAS:
Link da prova original da UEM
Prova 1 – Conhecimentos Gerais - UEM/CVU
Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal ... é maior que a de um sal do tipo.
Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal ... é maior que a de um sal do tipo.
https://www.vestibular.uem.br/2010-V/uemV2010p1g2.pdf
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