Físico-QuímicaUEM-KPS Discursiva Tópico resolvido

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projetomed
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UEM-KPS Discursiva

Mensagem não lida por projetomed »

Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). Considere [tex3]\sqrt[3]{0,45}[/tex3] =0,75 e [tex3]\sqrt[2]{1,2}[/tex3] =1,1

01) A razão entre os Kps dos sais FeCl₃ e FeCl₂ é (27/4)y.

02) Os sais Fe₂(SO₄)₃ e Ca₃(PO₄)₂ apresentam solubilidade igual [tex3]\sqrt[5]{Kps/108}[/tex3] a.

04) Como os valores de Kps para o CuCl (Kps = 1,2 x 10⁻⁶) e BaF₂ (Kps = 1,7 x 10⁻⁶) são muito próximos, pode-se considerar que apresentam valores de solubilidades quase iguais.

08) A solubilidade de um sal do tipo MX (Kps = 4,0 x 10⁻³⁶) é maior que a de um sal do tipo M₂X₃ (Kps = 1,08 x 10⁻⁹⁸).

16) A expressão do produto de solubilidade para o sal Sn(SO₄)₂ ↔ Sn⁴⁺ + 2 SO₄²⁻ é Kps = [Sn⁴⁺]⁴ x [SO₄²⁻]².

Queria saber os motivos de cada alternativa exposta.
Resposta

Somatório=1,2 e 8




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Jigsaw
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Re: UEM-KPS Discursiva

Mensagem não lida por Jigsaw »

projetomed escreveu:
Sáb 03 Jun, 2023 15:56
Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). Considere [tex3]\sqrt[3]{0,45}[/tex3] =0,75 e [tex3]\sqrt[2]{1,2}[/tex3] =1,1

01) A razão entre os Kps dos sais FeCl₃ e FeCl₂ é (27/4)y.

02) Os sais Fe₂(SO₄)₃ e Ca₃(PO₄)₂ apresentam solubilidade igual [tex3]\sqrt[5]{Kps/108}[/tex3] .

04) Como os valores de Kps para o CuCl (Kps = 1,2 x 10⁻⁶) e BaF₂ (Kps = 1,7 x 10⁻⁶) são muito próximos, pode-se considerar que apresentam valores de solubilidades quase iguais.

08) A solubilidade de um sal do tipo MX (Kps = 4,0 x 10⁻^3⁶) é maior que a de um sal do tipo M₂X₃ (Kps = 1,08 x 10⁻⁹⁸).

16) A expressão do produto de solubilidade para o sal Sn(SO₄)₂ ↔ Sn⁴⁺ + 2 SO₄^2⁻ é Kps = [Sn⁴⁺]⁴ x [SO₄^2⁻]^2.

Queria saber os motivos de cada alternativa exposta.

projetomed, se essa for apenas uma amostra das questões da UEM não queria estar no lugar dos vestibulandos:

Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). Considere [tex3]\sqrt[3]{0,45}[/tex3] =0,75 e [tex3]\sqrt[2]{1,2}[/tex3] =1,1

01) A razão entre os Kps dos sais FeCl₃ e FeCl₂ é (27/4)y.

[tex3]\begin{array}{ccccc}
FeCl_{3(s)} & \rightarrow & Fe^{+3}_{(aq)} & + &3\ Cl^-_{(aq)}\\
y & {} & y & { } & 3y\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]K_{ps}=[Fe^{+3}].[Cl^-]^3[/tex3]
[tex3]K_{ps}=y.(3y)^3=27y^4[/tex3]

[tex3]\begin{array}{ccccc}
FeCl_{2(s)} & \rightarrow & Fe^{+2}_{(aq)} & + &2\ Cl^-_{(aq)}\\
y & {} & y & { } & 2y\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]K_{ps}=[Fe^{+2}].[Cl^-]^2[/tex3]
[tex3]K_{ps}=y.(2y)^2=4y^3[/tex3]

[tex3]\boxed{\frac{K_{ps}\ FeCl_3}{K_{ps}\ FeCl_2}=\frac{27y^4}{4y^3}=\frac{27y}{4}}[/tex3]

VERDADEIRA.

02) Os sais Fe₂(SO₄)₃ e Ca₃(PO₄)₂ apresentam solubilidade igual [tex3]\sqrt[5]{Kps/108}[/tex3] .

[tex3]\begin{array}{ccccc}
Fe_2(SO_4)_{3(s)} & \rightarrow & 2\ Fe^{+3}_{(aq)} & + &3\ SO^{-2}_{4(aq)}\\
y & {} & 2y & { } & 3y\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]K_{ps}=[Fe^{+3}]^2.[SO_4^{-2}]^3[/tex3]
[tex3]K_{ps}=(2y)^2.(3y)^3=108y^5[/tex3]

[tex3]\boxed{y=\sqrt[5]{\frac{K_{ps}}{108}}}[/tex3]

[tex3]\begin{array}{ccccc}
Ca_3(PO_4)_{2(s)} & \rightarrow & 3\ Ca^{+2}_{(aq)} & + &2\ PO^{-3}_{4(aq)}\\
y & {} & 3y & { } & 2y\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]K_{ps}=[Ca^{+2}]^3.[PO_4^{-3}]^2[/tex3]
[tex3]K_{ps}=(3y)^3.(2y)^2=108y^5[/tex3]

[tex3]\boxed{y=\sqrt[5]{\frac{K_{ps}}{108}}}[/tex3]

VERDADEIRA.

04) Como os valores de Kps para o CuCl (Kps = 1,2 x 10⁻⁶) e BaF₂ (Kps = 1,7 x 10⁻⁶) são muito próximos, pode-se considerar que apresentam valores de solubilidades quase iguais.

A RESOLVER

08) A solubilidade de um sal do tipo MX (Kps = 4,0 x 10⁻^3⁶) é maior que a de um sal do tipo M₂X₃ (Kps = 1,08 x 10⁻⁹⁸).

A RESOLVER

16) A expressão do produto de solubilidade para o sal Sn(SO₄)₂ ↔ Sn⁴⁺ + 2 SO₄^2⁻ é Kps = [Sn⁴⁺]⁴ x [SO₄^2⁻]^2.

A RESOLVER


REFERÊNCIAS:

Link da prova original da UEM
Prova 1 – Conhecimentos Gerais - UEM/CVU
Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal ... é maior que a de um sal do tipo.
Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal ... é maior que a de um sal do tipo.
https://www.vestibular.uem.br/2010-V/uemV2010p1g2.pdf

Última edição: Jigsaw (Seg 05 Jun, 2023 13:39). Total de 1 vez.
Razão: readequação do texto da mensagem



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Re: UEM-KPS Discursiva

Mensagem não lida por Jigsaw »

projetomed escreveu:
Sáb 03 Jun, 2023 15:56
Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). Considere [tex3]\sqrt[3]{0,45}[/tex3] =0,75 e [tex3]\sqrt[2]{1,2}[/tex3] =1,1

01) A razão entre os Kps dos sais FeCl₃ e FeCl₂ é (27/4)y.

02) Os sais Fe₂(SO₄)₃ e Ca₃(PO₄)₂ apresentam solubilidade igual [tex3]\sqrt[5]{Kps/108}[/tex3] .

04) Como os valores de Kps para o CuCl (Kps = 1,2 x 10⁻⁶) e BaF₂ (Kps = 1,7 x 10⁻⁶) são muito próximos, pode-se considerar que apresentam valores de solubilidades quase iguais.

08) A solubilidade de um sal do tipo MX (Kps = 4,0 x 10⁻^3⁶) é maior que a de um sal do tipo M₂X₃ (Kps = 1,08 x 10⁻⁹⁸).

16) A expressão do produto de solubilidade para o sal Sn(SO₄)₂ ↔ Sn⁴⁺ + 2 SO₄^2⁻ é Kps = [Sn⁴⁺]⁴ x [SO₄^2⁻]^2.

Queria saber os motivos de cada alternativa exposta.

projetomed, CONTINUAÇÃO ...

Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). Considere [tex3]\sqrt[3]{0,45}[/tex3] =0,75 e [tex3]\sqrt[2]{1,2}[/tex3] =1,1

04) Como os valores de Kps para o CuCl (Kps = 1,2 x 10⁻⁶) e BaF₂ (Kps = 1,7 x 10⁻⁶) são muito próximos, pode-se considerar que apresentam valores de solubilidades quase iguais.

[tex3]\begin{array}{ccccc}
CuCl_{(s)} & \rightarrow & Cu^{+}_{(aq)} & + &\ Cl^-_{(aq)}\\
y & {} & y & { } & y\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]K_{ps}=[Cu^{+}].[Cl^-][/tex3]
[tex3]K_{ps}=y.y=y^2[/tex3]
[tex3]y=\sqrt{1,2\times10^{-6}}[/tex3]
[tex3]\boxed{y=1,1\times10^{-3}}[/tex3]

[tex3]\begin{array}{ccccc}
BaF_{2(s)} & \rightarrow & Ba^{+2}_{(aq)} & + &2\ F^-_{(aq)}\\
y & {} & y & { } & 2y\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]K_{ps}=[Ba^{+2}].[F^-]^2[/tex3]
[tex3]K_{ps}=y.(2y)^2=4y^3[/tex3]
[tex3]y=\sqrt[3]{\frac{1,7\times10^{-6}}{4}}=\sqrt[3]{0,425\times10^{-6}}[/tex3]
[tex3]\boxed{y=0,75\times10^{-3}}[/tex3]

FALSA

08) A solubilidade de um sal do tipo MX (Kps = 4,0 x 10⁻^3⁶) é maior que a de um sal do tipo M₂X₃ (Kps = 1,08 x 10⁻⁹⁸).

[tex3]\begin{array}{ccccc}
MX_{(s)} & \rightarrow & M^{+}_{(aq)} & + & X^-_{(aq)}\\
y & {} & y & { } & y\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]K_{ps}=[M^{+}].[X^-][/tex3]
[tex3]K_{ps}=y.y=y^2[/tex3]
[tex3]y=\sqrt{4\times10^{-36}}=2\times10^{-18}[/tex3]
[tex3]\boxed{y=200\times10^{-20}}[/tex3]

[tex3]\begin{array}{ccccc}
M_2X_{3(s)} & \rightarrow & 2\ M^{+3}_{(aq)} & + & 3\ X^{-2}_{(aq)}\\
y & {} & 2y & { } & 3y\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]K_{ps}=[M^{+3}]^2.[X^{-2}]^3[/tex3]
[tex3]K_{ps}=(2y)^2.(3y)^3=4y^2.27y^3[/tex3]
[tex3]K_{ps}=108y^5[/tex3]
[tex3]y=\sqrt[5]{\frac{K_{ps}}{108}}=\sqrt[5]{\frac{1,08\times10^{-98}}{108}}[/tex3]
[tex3]y=\sqrt[5]{\frac{10^{-98}}{100}}=\sqrt[5]{\frac{10^{-98}}{10^2}}[/tex3]
[tex3]y=\sqrt[5]{10^{-100}}=10^{-\frac{100}{5}}[/tex3]
[tex3]\boxed{y=10^{-20}}[/tex3]

PORTANTO [tex3]200\times10^{-20}[/tex3] >[tex3]10^{-20}[/tex3]

VERDADEIRA.

16) A expressão do produto de solubilidade para o sal Sn(SO₄)₂ ↔ Sn⁴⁺ + 2 SO₄^2⁻ é Kps = [Sn⁴⁺]⁴ x [SO₄^2⁻]^2.

[tex3]\begin{array}{ccccc}
Sn(SO_4)_{2(s)} & \rightarrow & Sn^{+4}_{(aq)} & + & 2\ SO^{-2}_{4(aq)}\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]K_{ps}=[Sn^{+4}].[SO_4^{-2}]^2[/tex3]

FALSA.


REFERÊNCIAS:

Link da prova original da UEM
Prova 1 – Conhecimentos Gerais - UEM/CVU
Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal ... é maior que a de um sal do tipo.
Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal ... é maior que a de um sal do tipo.
https://www.vestibular.uem.br/2010-V/uemV2010p1g2.pdf
Última edição: Jigsaw (Seg 05 Jun, 2023 13:45). Total de 1 vez.
Razão: readequação do texto da mensagem



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Re: UEM-KPS Discursiva

Mensagem não lida por Jigsaw »

projetomed escreveu:
Sáb 03 Jun, 2023 15:56
Sabendo-se que é possível estabelecer uma razão entre a solubilidade (y em mol/L) e o Kps para um determinado sal, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). Considere [tex3]\sqrt[3]{0,45}[/tex3] =0,75 e [tex3]\sqrt[2]{1,2}[/tex3] =1,1

01) A razão entre os Kps dos sais FeCl₃ e FeCl₂ é (27/4)y.

02) Os sais Fe₂(SO₄)₃ e Ca₃(PO₄)₂ apresentam solubilidade igual [tex3]\sqrt[5]{Kps/108}[/tex3] .

04) Como os valores de Kps para o CuCl (Kps = 1,2 x 10⁻⁶) e BaF₂ (Kps = 1,7 x 10⁻⁶) são muito próximos, pode-se considerar que apresentam valores de solubilidades quase iguais.

08) A solubilidade de um sal do tipo MX (Kps = 4,0 x 10⁻^3⁶) é maior que a de um sal do tipo M₂X₃ (Kps = 1,08 x 10⁻⁹⁸).

16) A expressão do produto de solubilidade para o sal Sn(SO₄)₂ ↔ Sn⁴⁺ + 2 SO₄^2⁻ é Kps = [Sn⁴⁺]⁴ x [SO₄^2⁻]^2.

Queria saber os motivos de cada alternativa exposta.

projetomed, por acaso não existe algum cursinho no Paraná que resolve as provas da UEM, acho que isso facilitaria sua vida.

ET = O que o pessoal deve ter chutado essa questão, a UEM poderia divulgar o RELATÓRIO com o % de acerto de cada questão.



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Re: UEM-KPS Discursiva

Mensagem não lida por projetomed »

Jigsaw escreveu:
Seg 05 Jun, 2023 12:37
ET = O que o pessoal deve ter chutado essa questão, a UEM poderia divulgar o RELATÓRIO com o % de acerto de cada questão.
Cara vc é foda dms,respeito mt seu trampo aqui no fórum,vlw de vdd :D8)




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