Físico-Química ⇒ (UERJ 2009/2) Físico-química. Tópico resolvido

[maria0009]

Explosivos, em geral, são formados por substâncias que, ao reagirem, liberam grande quantidade de energia. O nitrato de amônio, um explosivo muito empregado em atividades de mineração, se decompõe segundo a equação química:

2 NH4NO3 (s) → 2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O(g)

Em um teste, essa decomposição liberou 592,5 kJ de energia e produziu uma mistura de nitrogênio e oxigênio com volume de 168 L, medido nas CNTP.
Nas mesmas condições, o teste com 1 mol de nitrato de amônio libera, em quilojoules, a seguinte quantidade de energia:
a) 39,5
b) 59,3
c) 118,5
d) 158,0

Gab: letra C.

[Jardani]

Nas CNTP 1 mol de uma substância produz 22,4L

[tex3]\mathsf{2NH_4NO_3\rightarrow 2N_2 +0_2 + 4H_2O}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{2NH_4NO_3\rightarrow 2N_2 +0_2 + 4H_2O}[/tex3]

---

1)Calculando o número de mol de [tex3]N_2 + O_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]N_2 + O_2[/tex3]

:

[tex3]\frac{1}{22,4}=\frac{x}{168}\\
x=7,5 mol[/tex3]

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[tex3]\frac{1}{22,4}=\frac{x}{168}\\
x=7,5 mol[/tex3]

2)Calculando o número de mol de nitrato de amônio:

[tex3]\frac{2}{3}=\frac{x}{7,5}\\
x=5 mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{2}{3}=\frac{x}{7,5}\\
x=5 mol[/tex3]

3)Calculando a energia:

[tex3]\frac{5}{592,5}=\frac{1}{x}\\
\boxed{x=118,5 KJ}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{5}{592,5}=\frac{1}{x}\\
\boxed{x=118,5 KJ}[/tex3]