Resposta
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Físico-Química ⇒ lei de faraday Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Abr 2022
05
20:57
lei de faraday
O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente:
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joaopcarv 
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Abr 2022
06
08:10
Re: lei de faraday
Ânion cloreto: [tex3]\mathsf{Cl^-}[/tex3]
Gás cloro: [tex3]\mathsf{Cl_2}[/tex3]
Reação de formação do gás cloro a partir de cloreto:
[tex3]\mathsf{2 \ Cl^- \ \rightarrow \ Cl_2 \ + \ 2 \ e}[/tex3]
Pela proporção estequiométrica, na formação de [tex3]\mathsf{0,1 \ mol}[/tex3] de gás cloro, tem-se a liberação de [tex3]\mathsf{0,2 \ mol}[/tex3] de elétrons, que são transportados pela corrente da eletrólise.
A carga total transportada é:
[tex3]\mathsf{Q \ = \ 0,2 \cdot F}[/tex3]
[tex3]\mathsf{Q \ = \ 0,2 \cdot 96500}[/tex3]
Logo, utilizando corrente elétrica de [tex3]\mathsf{4 \ A}[/tex3] :
[tex3]\mathsf{i \ = \ \dfrac{\Delta Q}{\Delta t}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{4 \ = \ \dfrac{96500 \cdot 0,2}{\Delta t}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{\Delta t \ = \ \dfrac{96500 \cdot 0,2}{4}}[/tex3] (em segundos)
Passando para minutos:
[tex3]\mathsf{\Delta t \ = \ \dfrac{96500 \cdot 0,2}{4 \cdot 60}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{\Delta t \ \approx \ 80 \ min.}[/tex3]
Gás cloro: [tex3]\mathsf{Cl_2}[/tex3]
Reação de formação do gás cloro a partir de cloreto:
[tex3]\mathsf{2 \ Cl^- \ \rightarrow \ Cl_2 \ + \ 2 \ e}[/tex3]
Pela proporção estequiométrica, na formação de [tex3]\mathsf{0,1 \ mol}[/tex3] de gás cloro, tem-se a liberação de [tex3]\mathsf{0,2 \ mol}[/tex3] de elétrons, que são transportados pela corrente da eletrólise.
A carga total transportada é:
[tex3]\mathsf{Q \ = \ 0,2 \cdot F}[/tex3]
[tex3]\mathsf{Q \ = \ 0,2 \cdot 96500}[/tex3]
Logo, utilizando corrente elétrica de [tex3]\mathsf{4 \ A}[/tex3] :
[tex3]\mathsf{i \ = \ \dfrac{\Delta Q}{\Delta t}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{4 \ = \ \dfrac{96500 \cdot 0,2}{\Delta t}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{\Delta t \ = \ \dfrac{96500 \cdot 0,2}{4}}[/tex3] (em segundos)
Passando para minutos:
[tex3]\mathsf{\Delta t \ = \ \dfrac{96500 \cdot 0,2}{4 \cdot 60}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{\Delta t \ \approx \ 80 \ min.}[/tex3]
That's all I'd do all day. I'd just be the catcher in the rye and all.
"Last year's wishes are this year's apologies... Every last time I come home (...)"
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