Físico-QuímicaConstante de hidrólise e produto iônico da água Tópico resolvido

Moderador: [ Moderadores TTB ]

Avatar do usuário
Autor do Tópico
Gagázeiro
sênior
Mensagens: 29
Registrado em: Sex 20 Ago, 2021 08:53
Última visita: 13-09-23
Jan 2022 25 08:15

Constante de hidrólise e produto iônico da água

Mensagem não lida por Gagázeiro »

Se tanto o produto iônico da água quanto a constante de hidrólise valem Kc*{H2O}, então por que recebem nomes diferentes?




lmtosta
2 - Nerd
Mensagens: 218
Registrado em: Dom 05 Dez, 2021 12:02
Última visita: 12-06-23
Jan 2022 26 23:43

Re: Constante de hidrólise e produto iônico da água

Mensagem não lida por lmtosta »

Recebem nomes diferentes porque são diferentes.

Embora o arranjo padrão de equação seja o mesmo para ambos, ou seja, uma constante "k" qualquer multiplicada pela concentração da água, apenas esta última é constante e igual para todas as situações de solução aquosa.

A constante "k" original muda, conforme o tipo de reação e as espécies envolvidas.

E é por isso que Kh é diferente de Kw.

Por exemplo, na hidrólise seguinte:

Ac(-) (aq) + H2O (l) = HAc (aq) + HO(-) (aq)

temos a expressão de equilíbrio:

k1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)] . [H2O]
k1 . [H2O] = Kh1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)]

Na outra hidrólise, temos:

Fe(3+) (aq) + H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + HO(-) (aq)

k2 = [HO(-)] / [Fe(3+) (aq)] . [H2O (l)]
k2 . [H2O] = Kh2 = [HO(-)] / [Fe(3+)]

E na auto-ionização da água:

2 H2O (l) = H3O(+) + HO(-)

k3 = [H3O(+)] . [HO(-)] / [H2O]^2
k3 . [H2O]^2 = kw = [H3O(+)] . [HO(-)]

Importante comentar que embora [H2O] seja aproximadamente constante e igual para todos, k1, k2 e k3 são diferentes entre si!!!!!!!

Tanto que Kw é resultado do produto de Ka pela constante de hidrólise: Ka . Kh = Kw!!!!!!!!

Por isso não tem como padronizar um nome só. São constantes distintas!!!!!!




lmtosta
2 - Nerd
Mensagens: 218
Registrado em: Dom 05 Dez, 2021 12:02
Última visita: 12-06-23
Jan 2022 27 11:02

Re: Constante de hidrólise e produto iônico da água

Mensagem não lida por lmtosta »

Apenas corrigindo a equação de hidrólise do íon ferro(III):

Fe(3+) (aq) + 6 H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + 3 H3O(+) (aq)

k2 = [H3O(+)]^3 / [Fe(3+)] . [H2O]^6
k2 . [H2O]^6 = kh2 = [H3O(+)]^3 / [Fe(3+)]



Avatar do usuário
Autor do Tópico
Gagázeiro
sênior
Mensagens: 29
Registrado em: Sex 20 Ago, 2021 08:53
Última visita: 13-09-23
Fev 2022 03 10:04

Re: Constante de hidrólise e produto iônico da água

Mensagem não lida por Gagázeiro »

lmtosta escreveu:
Qua 26 Jan, 2022 23:43
Recebem nomes diferentes porque são diferentes.

Embora o arranjo padrão de equação seja o mesmo para ambos, ou seja, uma constante "k" qualquer multiplicada pela concentração da água, apenas esta última é constante e igual para todas as situações de solução aquosa.

A constante "k" original muda, conforme o tipo de reação e as espécies envolvidas.

E é por isso que Kh é diferente de Kw.

Por exemplo, na hidrólise seguinte:

Ac(-) (aq) + H2O (l) = HAc (aq) + HO(-) (aq)

temos a expressão de equilíbrio:

k1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)] . [H2O]
k1 . [H2O] = Kh1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)]

Na outra hidrólise, temos:

Fe(3+) (aq) + H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + HO(-) (aq)

k2 = [HO(-)] / [Fe(3+) (aq)] . [H2O (l)]
k2 . [H2O] = Kh2 = [HO(-)] / [Fe(3+)]

E na auto-ionização da água:

2 H2O (l) = H3O(+) + HO(-)

k3 = [H3O(+)] . [HO(-)] / [H2O]^2
k3 . [H2O]^2 = kw = [H3O(+)] . [HO(-)]

Importante comentar que embora [H2O] seja aproximadamente constante e igual para todos, k1, k2 e k3 são diferentes entre si!!!!!!!

Tanto que Kw é resultado do produto de Ka pela constante de hidrólise: Ka . Kh = Kw!!!!!!!!

Por isso não tem como padronizar um nome só. São constantes distintas!!!!!!
Muito obrigado pela ajuda! Foi de grande valia!




Responder
  • Tópicos Semelhantes
    Respostas
    Exibições
    Última msg

Voltar para “Físico-Química”