Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Prof. Caju
Físico-Química ⇒ Constante de hidrólise e produto iônico da água Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jan 2022
25
08:15
Constante de hidrólise e produto iônico da água
Se tanto o produto iônico da água quanto a constante de hidrólise valem Kc*{H2O}, então por que recebem nomes diferentes?
Jan 2022
26
23:43
Re: Constante de hidrólise e produto iônico da água
Recebem nomes diferentes porque são diferentes.
Embora o arranjo padrão de equação seja o mesmo para ambos, ou seja, uma constante "k" qualquer multiplicada pela concentração da água, apenas esta última é constante e igual para todas as situações de solução aquosa.
A constante "k" original muda, conforme o tipo de reação e as espécies envolvidas.
E é por isso que Kh é diferente de Kw.
Por exemplo, na hidrólise seguinte:
Ac(-) (aq) + H2O (l) = HAc (aq) + HO(-) (aq)
temos a expressão de equilíbrio:
k1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)] . [H2O]
k1 . [H2O] = Kh1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)]
Na outra hidrólise, temos:
Fe(3+) (aq) + H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + HO(-) (aq)
k2 = [HO(-)] / [Fe(3+) (aq)] . [H2O (l)]
k2 . [H2O] = Kh2 = [HO(-)] / [Fe(3+)]
E na auto-ionização da água:
2 H2O (l) = H3O(+) + HO(-)
k3 = [H3O(+)] . [HO(-)] / [H2O]^2
k3 . [H2O]^2 = kw = [H3O(+)] . [HO(-)]
Importante comentar que embora [H2O] seja aproximadamente constante e igual para todos, k1, k2 e k3 são diferentes entre si!!!!!!!
Tanto que Kw é resultado do produto de Ka pela constante de hidrólise: Ka . Kh = Kw!!!!!!!!
Por isso não tem como padronizar um nome só. São constantes distintas!!!!!!
Embora o arranjo padrão de equação seja o mesmo para ambos, ou seja, uma constante "k" qualquer multiplicada pela concentração da água, apenas esta última é constante e igual para todas as situações de solução aquosa.
A constante "k" original muda, conforme o tipo de reação e as espécies envolvidas.
E é por isso que Kh é diferente de Kw.
Por exemplo, na hidrólise seguinte:
Ac(-) (aq) + H2O (l) = HAc (aq) + HO(-) (aq)
temos a expressão de equilíbrio:
k1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)] . [H2O]
k1 . [H2O] = Kh1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)]
Na outra hidrólise, temos:
Fe(3+) (aq) + H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + HO(-) (aq)
k2 = [HO(-)] / [Fe(3+) (aq)] . [H2O (l)]
k2 . [H2O] = Kh2 = [HO(-)] / [Fe(3+)]
E na auto-ionização da água:
2 H2O (l) = H3O(+) + HO(-)
k3 = [H3O(+)] . [HO(-)] / [H2O]^2
k3 . [H2O]^2 = kw = [H3O(+)] . [HO(-)]
Importante comentar que embora [H2O] seja aproximadamente constante e igual para todos, k1, k2 e k3 são diferentes entre si!!!!!!!
Tanto que Kw é resultado do produto de Ka pela constante de hidrólise: Ka . Kh = Kw!!!!!!!!
Por isso não tem como padronizar um nome só. São constantes distintas!!!!!!
Jan 2022
27
11:02
Re: Constante de hidrólise e produto iônico da água
Apenas corrigindo a equação de hidrólise do íon ferro(III):
Fe(3+) (aq) + 6 H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + 3 H3O(+) (aq)
k2 = [H3O(+)]^3 / [Fe(3+)] . [H2O]^6
k2 . [H2O]^6 = kh2 = [H3O(+)]^3 / [Fe(3+)]
Fe(3+) (aq) + 6 H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + 3 H3O(+) (aq)
k2 = [H3O(+)]^3 / [Fe(3+)] . [H2O]^6
k2 . [H2O]^6 = kh2 = [H3O(+)]^3 / [Fe(3+)]
Fev 2022
03
10:04
Re: Constante de hidrólise e produto iônico da água
Muito obrigado pela ajuda! Foi de grande valia!lmtosta escreveu: ↑26 Jan 2022, 23:43 Recebem nomes diferentes porque são diferentes.
Embora o arranjo padrão de equação seja o mesmo para ambos, ou seja, uma constante "k" qualquer multiplicada pela concentração da água, apenas esta última é constante e igual para todas as situações de solução aquosa.
A constante "k" original muda, conforme o tipo de reação e as espécies envolvidas.
E é por isso que Kh é diferente de Kw.
Por exemplo, na hidrólise seguinte:
Ac(-) (aq) + H2O (l) = HAc (aq) + HO(-) (aq)
temos a expressão de equilíbrio:
k1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)] . [H2O]
k1 . [H2O] = Kh1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)]
Na outra hidrólise, temos:
Fe(3+) (aq) + H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + HO(-) (aq)
k2 = [HO(-)] / [Fe(3+) (aq)] . [H2O (l)]
k2 . [H2O] = Kh2 = [HO(-)] / [Fe(3+)]
E na auto-ionização da água:
2 H2O (l) = H3O(+) + HO(-)
k3 = [H3O(+)] . [HO(-)] / [H2O]^2
k3 . [H2O]^2 = kw = [H3O(+)] . [HO(-)]
Importante comentar que embora [H2O] seja aproximadamente constante e igual para todos, k1, k2 e k3 são diferentes entre si!!!!!!!
Tanto que Kw é resultado do produto de Ka pela constante de hidrólise: Ka . Kh = Kw!!!!!!!!
Por isso não tem como padronizar um nome só. São constantes distintas!!!!!!
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