Físico-Química ⇒ (UFSC-2012-adaptada) Titulação Tópico resolvido

[nicbln]

Logo no início da viagem os rapazes param para almoçar. Para temperar a salada, eles se deparam com dois tipos de vinagre: um praticamente transparente (comum, com acidez 4%) e outro bastante escuro (balsâmico, com acidez 6%).
Dados sobre a fenolftaleína: incolor, pH<8; rosa, 8<pH<10; roxa, pH>10.
Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:

01. Um litro de vinagre comum contém 40mL de ácido etanoico.
02. são necessários 200 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L para neutralizar 100 mL de vinagre balsâmico.
04. a equação balanceada da reação do ácido etanoico com NaOH pode ser representada por: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

CH3COONa(aq) + H2O(ℓ)
08. a adição de um ácido forte a uma solução de ácido etanoico desloca o equilíbrio para a formação do ânion etanoato.
16. após adição de fenolftaleína, uma solução contendo CH3COONa torna-se incolor.

Resposta

---

11

Dúvida: no gabarito da minha apostila a resposta está 11, mas não sei fazer a 08 nem porque a 04 é considerada incorreta, no meu ver está certa.

[Jigsaw]

Logo no início da viagem os rapazes param para almoçar. Para temperar a salada, eles se deparam com dois tipos de vinagre: um praticamente transparente (comum, com acidez 4%) e outro bastante escuro (balsâmico, com acidez 6%).
Dados sobre a fenolftaleína: incolor, pH<8; rosa, 8<pH<10; roxa, pH>10.
Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:

01. Um litro de vinagre comum contém 40mL de ácido etanoico.
02. são necessários 200 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L para neutralizar 100 mL de vinagre balsâmico.
04. a equação balanceada da reação do ácido etanoico com NaOH pode ser representada por: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

CH3COONa(aq) + H2O(ℓ)
08. a adição de um ácido forte a uma solução de ácido etanoico desloca o equilíbrio para a formação do ânion etanoato.
16. após adição de fenolftaleína, uma solução contendo CH3COONa torna-se incolor.


Dúvida: no gabarito da minha apostila a resposta está 11, mas não sei fazer a 08 nem porque a 04 é considerada incorreta, no meu ver está certa.

nicbln,

Fiquei INTRIGADO com essa questão, para que gabarito seja 11, estariam CORRETAS as proposições 1 + 2 + 8 (11), abaixo algumas considerações sobre os itens 4 e 8 que você indicou:

Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:

01. Um litro de vinagre comum contém 40mL de ácido etanoico.
02. são necessários 200 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L para neutralizar 100 mL de vinagre balsâmico.

04. a equação balanceada da reação do ácido etanoico com NaOH pode ser representada por: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

CH3COONa(aq) + H2O(ℓ)

Eu entendo que a equação está CORRETA, o proprio Ósmio, indicou essa reação na resolução de 2 itens dessa questão:
viewtopic.php?f=14&t=81957

08. a adição de um ácido forte a uma solução de ácido etanoico desloca o equilíbrio para a formação do ânion etanoato.

Equação de dissociação do ácido etanóico:

[tex3]CH_3COOH\rightarrow CH_3COO^-+H^+[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CH_3COOH\rightarrow CH_3COO^-+H^+[/tex3]

Até onde eu sei a adição de ácido forte aumenta a quantidade de íons H+ deslocando o equilíbrio p/ esquerda PORTANTO no sentido contrário a formação do ânion etanoato, eu teria marcado esse item como INCORRETO.

16. após adição de fenolftaleína, uma solução contendo CH3COONa torna-se incolor.

[nicbln]

Logo no início da viagem os rapazes param para almoçar. Para temperar a salada, eles se deparam com dois tipos de vinagre: um praticamente transparente (comum, com acidez 4%) e outro bastante escuro (balsâmico, com acidez 6%).
Dados sobre a fenolftaleína: incolor, pH<8; rosa, 8<pH<10; roxa, pH>10.
Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:

01. Um litro de vinagre comum contém 40mL de ácido etanoico.
02. são necessários 200 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L para neutralizar 100 mL de vinagre balsâmico.
04. a equação balanceada da reação do ácido etanoico com NaOH pode ser representada por: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

CH3COONa(aq) + H2O(ℓ)
08. a adição de um ácido forte a uma solução de ácido etanoico desloca o equilíbrio para a formação do ânion etanoato.
16. após adição de fenolftaleína, uma solução contendo CH3COONa torna-se incolor.


Dúvida: no gabarito da minha apostila a resposta está 11, mas não sei fazer a 08 nem porque a 04 é considerada incorreta, no meu ver está certa.

nicbln,

Fiquei INTRIGADO com essa questão, para que gabarito seja 11, estariam CORRETAS as proposições 1 + 2 + 8 (11), abaixo algumas considerações sobre os itens 4 e 8 que você indicou:

Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:

01. Um litro de vinagre comum contém 40mL de ácido etanoico.
02. são necessários 200 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L para neutralizar 100 mL de vinagre balsâmico.

04. a equação balanceada da reação do ácido etanoico com NaOH pode ser representada por: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

CH3COONa(aq) + H2O(ℓ)

Eu entendo que a equação está CORRETA, o proprio Ósmio, indicou essa reação na resolução de 2 itens dessa questão:
viewtopic.php?f=14&t=81957

08. a adição de um ácido forte a uma solução de ácido etanoico desloca o equilíbrio para a formação do ânion etanoato.

Equação de dissociação do ácido etanóico:

[tex3]CH_3COOH\rightarrow CH_3COO^-+H^+[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CH_3COOH\rightarrow CH_3COO^-+H^+[/tex3]

Até onde eu sei a adição de ácido forte aumenta a quantidade de íons H+ deslocando o equilíbrio p/ esquerda PORTANTO no sentido contrário a formação do ânion etanoato, eu teria marcado esse item como INCORRETO.

16. após adição de fenolftaleína, uma solução contendo CH3COONa torna-se incolor.

Realmente a questão está estranha, imagino q o autor da minha apostila, ao adaptá-la, acabou confundindo o gabarito. Muito obrigada pela ajuda!