kathleen14 escreveu: ↑25 Mai 2024, 14:12
Para a preparação de uma solução de ácido clorídrico, um estudante de Química pipetou 50 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de ácido clorídrico e transferiu-a para um balão volumétrico de 100 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura. Acerca da solução preparada, assinale o que for correto.
Dados: H = 1,0 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol
01) A concentração da solução final é de 0,01 mol/L.
02) O número de mols de ácido clorídrico presentes na solução inicial é igual ao número de mols presentes na solução após a diluição em 100 mL de solução.
04) A concentração da solução inicial é maior do que a concentração da solução final.
08) O pH da solução final é igual a 1.
16) A concentração de íons H+ presentes na solução final é igual a 0,1 mol/L
Como resolver as assertivas?
kathleen14,
Para a preparação de uma solução de ácido clorídrico, um estudante de Química pipetou 50 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de ácido clorídrico e transferiu-a para um balão volumétrico de 100 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura. Acerca da solução preparada, assinale o que for correto.
Dados: H = 1,0 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol
01) A concentração da solução final é de 0,01 mol/L.
0,20 mol = 1 L
x
--------50 . 10
-3 L
x = 0,01 mol
[tex3][]_f=\frac{0,01}{0,1}=0,1 M[/tex3]
FALSA.
02) O número de mols de ácido clorídrico presentes na solução inicial é igual ao número de mols presentes na solução após a diluição em 100 mL de solução.
VERDADEIRA. ni = nf = 0,01 Mols (houve apenas uma diluição)
04) A concentração da solução inicial é maior do que a concentração da solução final.
[ ]i = 0,20 M > [ ]f = 0,10 M
VERDADEIRA.
08) O pH da solução final é igual a 1.
pH = -log[H+] = -log 10
-1 = 1
VERDADEIRA.
16) A concentração de íons H+ presentes na solução final é igual a 0,1 mol/L
[HCl] = [H+] = [Cl-] = 0,1 M
VERDADEIRA.