Físico-Química ⇒ Equilíbrio Tópico resolvido

[FISMAQUIM]

Num dado experimento, colocou-se um mol de cada um dos quatro gases presentes na reação abaixo em um recipiente de 1,0 litro e, depois de certo tempo, a reação atingiu o estado de equilíbrio. Quando excesso de água barita, Ba(OH2, foi adicionado à mistura em equilíbrio, obteve-se 236,4 g de carbonato de bário, um precipitado branco. Diante destas informações, determine o valor da constante de equilíbrio, Kc, desta reação na temperatura do experimento.

CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g)

Dados: C = 12u, O = 16u e Ba = 137u.

a) 1,20
b) 2,10
c) 2,25
d) 3,60
e) 4,20

Não tem gabarito

[Jigsaw]

Num dado experimento, colocou-se um mol de cada um dos quatro gases presentes na reação abaixo em um recipiente de 1,0 litro e, depois de certo tempo, a reação atingiu o estado de equilíbrio. Quando excesso de água barita, Ba(OH2, foi adicionado à mistura em equilíbrio, obteve-se 236,4 g de carbonato de bário, um precipitado branco. Diante destas informações, determine o valor da constante de equilíbrio, Kc, desta reação na temperatura do experimento.

CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g)

Dados: C = 12u, O = 16u e Ba = 137u.

a) 1,20
b) 2,10
c) 2,25
d) 3,60
e) 4,20

Não tem gabarito

FISMAQUIM,

Obteve-se 236,4 g de carbonato de bário, um precipitado branco.

[tex3]Ba(OH)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Ba(OH)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
1\ mol\ CO_2=197\ g\ BaCO_3 \\
x=236,4\ g
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
1\ mol\ CO_2=197\ g\ BaCO_3 \\
x=236,4\ g
\end{cases}[/tex3]

x = 1,2 mol de CO2

De posse desse valor podemos preencher a TABELA de equilíbrio

[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & CO & NO_2 \rightleftarrows & CO_2 & NO\\
I & 1 & 1 {} & 1 & 1\\
M & -0,2&-0,2 {} & +0,2 & +0,2\\
E & 0,8&0,8 {} & 1,2 & 1,2\\
\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & CO & NO_2 \rightleftarrows & CO_2 & NO\\
I & 1 & 1 {} & 1 & 1\\
M & -0,2&-0,2 {} & +0,2 & +0,2\\
E & 0,8&0,8 {} & 1,2 & 1,2\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]K_c=\frac{[CO_2].[NO]}{[CO].[NO_2]}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K_c=\frac{[CO_2].[NO]}{[CO].[NO_2]}[/tex3]

[tex3]\boxed{K_c=\frac{1,2.1,2}{0,8.0,8}=2,25}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{K_c=\frac{1,2.1,2}{0,8.0,8}=2,25}[/tex3]

[FISMAQUIM]

Jigsaw, muito obrigado