com a corrente elétrica e o tempo empregados. Sendo assim,
em um acessório de alumínio, realizou-se o depósito de uma
camada de ouro por meio de uma solução de Au(NO3)3(aq)
durante o tempo de cinco minutos com uma corrente elétrica de
0,2 A (Ampère) (Dados: Q (C)= i (A)xT(s); 1 Faraday = 96.500
Coulomb/mol de e–
).
Com base nas informações apresentadas, a alternativa correta
é:
a) A massa de ouro depositada no acessório é de 24,5 gramas.
b) A representação da equação de reação de oxidação do ouro
é: Au+
(aq) + e– → Au(s).
c) A massa de ouro depositada no acessório é de 0,0045
gramas.
d) A representação da equação de reação de redução do ouro
é: Au3+(aq) + 3 e– → Au(s).
e) Eletrólise trata-se de um processo espontâneo de
oxirredução.
Resposta
d