Físico-Química ⇒ (UPF) Eletroquímica Tópico resolvido

[amanda123]

Na galvanoplastia, a espessura da camada pode ser controlada
com a corrente elétrica e o tempo empregados. Sendo assim,
em um acessório de alumínio, realizou-se o depósito de uma
camada de ouro por meio de uma solução de Au(NO3)3(aq)
durante o tempo de cinco minutos com uma corrente elétrica de
0,2 A (Ampère) (Dados: Q (C)= i (A)xT(s); 1 Faraday = 96.500
Coulomb/mol de e–
).
Com base nas informações apresentadas, a alternativa correta
é:
a) A massa de ouro depositada no acessório é de 24,5 gramas.
b) A representação da equação de reação de oxidação do ouro
é: Au+
(aq) + e– → Au(s).
c) A massa de ouro depositada no acessório é de 0,0045
gramas.
d) A representação da equação de reação de redução do ouro
é: Au3+(aq) + 3 e– → Au(s).
e) Eletrólise trata-se de um processo espontâneo de
oxirredução.

Resposta

---

d

[Jigsaw]

Na galvanoplastia, a espessura da camada pode ser controlada com a corrente elétrica e o tempo empregados. Sendo assim,
em um acessório de alumínio, realizou-se o depósito de uma camada de ouro por meio de uma solução de Au(NO3)3(aq)
durante o tempo de cinco minutos com uma corrente elétrica de 0,2 A (Ampère) (Dados: Q (C)= i (A)xT(s); 1 Faraday = 96.500
Coulomb/mol de e–).

Com base nas informações apresentadas, a alternativa correta é:
a) A massa de ouro depositada no acessório é de 24,5 gramas.
b) A representação da equação de reação de oxidação do ouro é:
Au+ (aq) + e– → Au(s).
c) A massa de ouro depositada no acessório é de 0,0045 gramas.
d) A representação da equação de reação de redução do ouro é:
Au3+(aq) + 3 e– → Au(s).
e) Eletrólise trata-se de um processo espontâneo de oxirredução.

amanda123, qual seria EXATAMENTE sua dúvida? O ouro tem nox +3:

[tex3]Au(NO_3)_{3(aq)}\rightarrow Au^{+3}_{(aq)}+NO_{3(aq)}^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Au(NO_3)_{3(aq)}\rightarrow Au^{+3}_{(aq)}+NO_{3(aq)}^-[/tex3]

[tex3]Au^{3+}_{(aq)} + 3\ e^– \rightarrow Au_{(s)}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Au^{3+}_{(aq)} + 3\ e^– \rightarrow Au_{(s)}[/tex3]