Físico-Química ⇒ Constante de hidrólise e produto iônico da água Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jan 2022
25
08:15
Constante de hidrólise e produto iônico da água
Se tanto o produto iônico da água quanto a constante de hidrólise valem Kc*{H2O}, então por que recebem nomes diferentes?
Jan 2022
26
23:43
Re: Constante de hidrólise e produto iônico da água
Recebem nomes diferentes porque são diferentes.
Embora o arranjo padrão de equação seja o mesmo para ambos, ou seja, uma constante "k" qualquer multiplicada pela concentração da água, apenas esta última é constante e igual para todas as situações de solução aquosa.
A constante "k" original muda, conforme o tipo de reação e as espécies envolvidas.
E é por isso que Kh é diferente de Kw.
Por exemplo, na hidrólise seguinte:
Ac(-) (aq) + H2O (l) = HAc (aq) + HO(-) (aq)
temos a expressão de equilíbrio:
k1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)] . [H2O]
k1 . [H2O] = Kh1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)]
Na outra hidrólise, temos:
Fe(3+) (aq) + H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + HO(-) (aq)
k2 = [HO(-)] / [Fe(3+) (aq)] . [H2O (l)]
k2 . [H2O] = Kh2 = [HO(-)] / [Fe(3+)]
E na auto-ionização da água:
2 H2O (l) = H3O(+) + HO(-)
k3 = [H3O(+)] . [HO(-)] / [H2O]^2
k3 . [H2O]^2 = kw = [H3O(+)] . [HO(-)]
Importante comentar que embora [H2O] seja aproximadamente constante e igual para todos, k1, k2 e k3 são diferentes entre si!!!!!!!
Tanto que Kw é resultado do produto de Ka pela constante de hidrólise: Ka . Kh = Kw!!!!!!!!
Por isso não tem como padronizar um nome só. São constantes distintas!!!!!!
Embora o arranjo padrão de equação seja o mesmo para ambos, ou seja, uma constante "k" qualquer multiplicada pela concentração da água, apenas esta última é constante e igual para todas as situações de solução aquosa.
A constante "k" original muda, conforme o tipo de reação e as espécies envolvidas.
E é por isso que Kh é diferente de Kw.
Por exemplo, na hidrólise seguinte:
Ac(-) (aq) + H2O (l) = HAc (aq) + HO(-) (aq)
temos a expressão de equilíbrio:
k1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)] . [H2O]
k1 . [H2O] = Kh1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)]
Na outra hidrólise, temos:
Fe(3+) (aq) + H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + HO(-) (aq)
k2 = [HO(-)] / [Fe(3+) (aq)] . [H2O (l)]
k2 . [H2O] = Kh2 = [HO(-)] / [Fe(3+)]
E na auto-ionização da água:
2 H2O (l) = H3O(+) + HO(-)
k3 = [H3O(+)] . [HO(-)] / [H2O]^2
k3 . [H2O]^2 = kw = [H3O(+)] . [HO(-)]
Importante comentar que embora [H2O] seja aproximadamente constante e igual para todos, k1, k2 e k3 são diferentes entre si!!!!!!!
Tanto que Kw é resultado do produto de Ka pela constante de hidrólise: Ka . Kh = Kw!!!!!!!!
Por isso não tem como padronizar um nome só. São constantes distintas!!!!!!
Jan 2022
27
11:02
Re: Constante de hidrólise e produto iônico da água
Apenas corrigindo a equação de hidrólise do íon ferro(III):
Fe(3+) (aq) + 6 H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + 3 H3O(+) (aq)
k2 = [H3O(+)]^3 / [Fe(3+)] . [H2O]^6
k2 . [H2O]^6 = kh2 = [H3O(+)]^3 / [Fe(3+)]
Fe(3+) (aq) + 6 H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + 3 H3O(+) (aq)
k2 = [H3O(+)]^3 / [Fe(3+)] . [H2O]^6
k2 . [H2O]^6 = kh2 = [H3O(+)]^3 / [Fe(3+)]
Fev 2022
03
10:04
Re: Constante de hidrólise e produto iônico da água
Muito obrigado pela ajuda! Foi de grande valia!lmtosta escreveu: ↑Qua 26 Jan, 2022 23:43Recebem nomes diferentes porque são diferentes.
Embora o arranjo padrão de equação seja o mesmo para ambos, ou seja, uma constante "k" qualquer multiplicada pela concentração da água, apenas esta última é constante e igual para todas as situações de solução aquosa.
A constante "k" original muda, conforme o tipo de reação e as espécies envolvidas.
E é por isso que Kh é diferente de Kw.
Por exemplo, na hidrólise seguinte:
Ac(-) (aq) + H2O (l) = HAc (aq) + HO(-) (aq)
temos a expressão de equilíbrio:
k1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)] . [H2O]
k1 . [H2O] = Kh1 = [HAc] . [HO(-)] / [Ac(-)]
Na outra hidrólise, temos:
Fe(3+) (aq) + H2O (l) = Fe(OH)3 (s) + HO(-) (aq)
k2 = [HO(-)] / [Fe(3+) (aq)] . [H2O (l)]
k2 . [H2O] = Kh2 = [HO(-)] / [Fe(3+)]
E na auto-ionização da água:
2 H2O (l) = H3O(+) + HO(-)
k3 = [H3O(+)] . [HO(-)] / [H2O]^2
k3 . [H2O]^2 = kw = [H3O(+)] . [HO(-)]
Importante comentar que embora [H2O] seja aproximadamente constante e igual para todos, k1, k2 e k3 são diferentes entre si!!!!!!!
Tanto que Kw é resultado do produto de Ka pela constante de hidrólise: Ka . Kh = Kw!!!!!!!!
Por isso não tem como padronizar um nome só. São constantes distintas!!!!!!
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