Um professor preparou 1L uma solução a partir da mistura de 250 mL de NaOH a 0,1 mol/L e 150 mL de HCl a 0,2 mol/L e completando o volume com água. Calcule o pH da solução resultante desta mistura.
Dados: log5=0,7
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero
)
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero
)Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Físico-Química ⇒ Soluções Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Nov 2021
26
12:03
Re: Soluções
Olá ,FISMAQUIM. Encontrei como resposta Ph = 2,3.
....Devemos primeiro encontrar o número de mols de NaOH e HCl , assim :
-> m =[tex3]\frac{n}{V}[/tex3] ; n = m. V
Para o NaOH : n = 0,1.250.[tex3]10^{-3}[/tex3] = 250.[tex3]10^{-4}[/tex3]
Para o HCl : n = 0,2. 150.[tex3]10^{-3}[/tex3] = 300.[tex3]10^{-4}[/tex3]
..Portanto , como NaOH e HCl irão reagir ao misturá-los ,temos que irá sobrar, após a reação, 300.[tex3]10^{-4}[/tex3] - 250.[tex3]10^{-4}[/tex3]
= 50.[tex3]10^{-4}[/tex3] mol de HCl . Assim ,temos que a concentração de H+ final será : m= [tex3]\frac{n}{V}[/tex3] ..
.. = [tex3]\frac{50.10^{-4}mol}{1L}[/tex3] = 50.[tex3]10^{-4}[/tex3] mol/L
.....Agora , descobrindo o Ph , teremos :
-> Ph = -log [H+] ; -Ph = log ( 5.[tex3]10^{-3}[/tex3] ) = log 5 + log [tex3]10^{-3}[/tex3] = 0,7 + (-3) = -2,3
... logo, -Ph = -2,3 ; Ph = 2,3
....Devemos primeiro encontrar o número de mols de NaOH e HCl , assim :
-> m =[tex3]\frac{n}{V}[/tex3] ; n = m. V
Para o NaOH : n = 0,1.250.[tex3]10^{-3}[/tex3] = 250.[tex3]10^{-4}[/tex3]
Para o HCl : n = 0,2. 150.[tex3]10^{-3}[/tex3] = 300.[tex3]10^{-4}[/tex3]
..Portanto , como NaOH e HCl irão reagir ao misturá-los ,temos que irá sobrar, após a reação, 300.[tex3]10^{-4}[/tex3] - 250.[tex3]10^{-4}[/tex3]
= 50.[tex3]10^{-4}[/tex3] mol de HCl . Assim ,temos que a concentração de H+ final será : m= [tex3]\frac{n}{V}[/tex3] ..
.. = [tex3]\frac{50.10^{-4}mol}{1L}[/tex3] = 50.[tex3]10^{-4}[/tex3] mol/L
.....Agora , descobrindo o Ph , teremos :
-> Ph = -log [H+] ; -Ph = log ( 5.[tex3]10^{-3}[/tex3] ) = log 5 + log [tex3]10^{-3}[/tex3] = 0,7 + (-3) = -2,3
... logo, -Ph = -2,3 ; Ph = 2,3
“A matemática, vista corretamente, possui não apenas verdade, mas também suprema beleza - uma beleza fria e austera, como a da escultura.” ~ Bertrand Russell .
EFOMM - 2022
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