Físico-QuímicaSoluções Tópico resolvido

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FISMAQUIM
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Soluções

Mensagem não lida por FISMAQUIM »

Um professor preparou 1L uma solução a partir da mistura de 250 mL de NaOH a 0,1 mol/L e 150 mL de HCl a 0,2 mol/L e completando o volume com água. Calcule o pH da solução resultante desta mistura.
Dados: log5=0,7




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deBroglie
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Nov 2021 26 12:03

Re: Soluções

Mensagem não lida por deBroglie »

Olá ,FISMAQUIM. Encontrei como resposta Ph = 2,3.
....Devemos primeiro encontrar o número de mols de NaOH e HCl , assim :
-> m =[tex3]\frac{n}{V}[/tex3] ; n = m. V
Para o NaOH : n = 0,1.250.[tex3]10^{-3}[/tex3] = 250.[tex3]10^{-4}[/tex3]
Para o HCl : n = 0,2. 150.[tex3]10^{-3}[/tex3] = 300.[tex3]10^{-4}[/tex3]
..Portanto , como NaOH e HCl irão reagir ao misturá-los ,temos que irá sobrar, após a reação, 300.[tex3]10^{-4}[/tex3] - 250.[tex3]10^{-4}[/tex3]
= 50.[tex3]10^{-4}[/tex3] mol de HCl . Assim ,temos que a concentração de H+ final será : m= [tex3]\frac{n}{V}[/tex3] ..
.. = [tex3]\frac{50.10^{-4}mol}{1L}[/tex3] = 50.[tex3]10^{-4}[/tex3] mol/L
.....Agora , descobrindo o Ph , teremos :
-> Ph = -log [H+] ; -Ph = log ( 5.[tex3]10^{-3}[/tex3] ) = log 5 + log [tex3]10^{-3}[/tex3] = 0,7 + (-3) = -2,3
... logo, -Ph = -2,3 ; Ph = 2,3



“A matemática, vista corretamente, possui não apenas verdade, mas também suprema beleza - uma beleza fria e austera, como a da escultura.” ~ Bertrand Russell .
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