Mn(OH)2(s) + H2O2 (ag) → MnO2(s) + 2H2O(l)
Dados: Massas Molares (g mol-1): O = 16,0; Mn = 55,0 1 F = 96.500 C
a)
7,30
b)
9,70
c)
13,76
d)
18,25
Resposta
A
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amanda123, eu vou deixar a minha contribuição, caso alguém discorde favor se manifestar:amanda123 escreveu: ↑Ter 26 Out, 2021 11:44Em um processo eletroquímico, uma célula eletroquímica opera baseada na equação de oxidação-redução representada abaixo, na qual o número de elétrons envolvidos é igual a 2. Durante a operação desta célula por 90 segundos, 0,30g de MnO2, é produzido. Assim, a intensidade de corrente elétrica, em Ampéres, produzida pela célula nesse processo é aproximadamente
Mn(OH)2(s) + H2O2 (ag) → MnO2(s) + 2H2O(l)
Dados: Massas Molares (g mol-1): O = 16,0; Mn = 55,0 1 F = 96.500 C
a)
7,30
b)
9,70
c)
13,76
d)
18,25