Físico-QuímicaCESUPA 2021 Tópico resolvido

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amanda123
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CESUPA 2021

Mensagem não lida por amanda123 »

Em um processo eletroquímico, uma célula eletroquímica opera baseada na equação de oxidação-redução representada abaixo, na qual o número de elétrons envolvidos é igual a 2. Durante a operação desta célula por 90 segundos, 0,30g de MnO2, é produzido. Assim, a intensidade de corrente elétrica, em Ampéres, produzida pela célula nesse processo é aproximadamente



Mn(OH)2(s) + H2O2 (ag) → MnO2(s) + 2H2O(l)


Dados: Massas Molares (g mol-1): O = 16,0; Mn = 55,0 1 F = 96.500 C
a)
7,30

b)
9,70

c)
13,76

d)
18,25
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Jigsaw
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Re: CESUPA 2021

Mensagem não lida por Jigsaw »

amanda123 escreveu:
Ter 26 Out, 2021 11:44
Em um processo eletroquímico, uma célula eletroquímica opera baseada na equação de oxidação-redução representada abaixo, na qual o número de elétrons envolvidos é igual a 2. Durante a operação desta célula por 90 segundos, 0,30g de MnO2, é produzido. Assim, a intensidade de corrente elétrica, em Ampéres, produzida pela célula nesse processo é aproximadamente

Mn(OH)2(s) + H2O2 (ag) → MnO2(s) + 2H2O(l)

Dados: Massas Molares (g mol-1): O = 16,0; Mn = 55,0 1 F = 96.500 C
a)
7,30

b)
9,70

c)
13,76

d)
18,25
amanda123, eu vou deixar a minha contribuição, caso alguém discorde favor se manifestar:

Determinação da m de Mn no MnO2:

[tex3]\begin{cases}
87g\ MnO_2=55g\ Mn \\
0,30g=x
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=0,1897\ g}[/tex3]

Determinação da quantidade de eletrons:

[tex3]Mn^{+2}+2\ e^-\rightarrow Mn^0 [/tex3]

[tex3]\begin{cases}
2\ mols\ e^-\ =55g\ Mn^0 \\
y=0,1897\ g
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{y=0,0069\ mols\ e^-}[/tex3]

Determinação da quantidade de carga Q:

[tex3]\begin{cases}
1\ mol\ e^-=96.500\ C \\
0,0069=z
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{z=665,51\ C}[/tex3]

Determinação da intensidade da corrente elétrica:

[tex3]\boxed{i=\frac{Q}{t}=\frac{665,51}{90}=7,3964\ A}[/tex3]

2.ª OPÇÃO: Utilização da Fórmula de Faraday:
34508097.png
34508097.png (36.41 KiB) Exibido 696 vezes
[tex3]m=\frac{itE}{96500}[/tex3]

[tex3]0,1897=\frac{i.90.\frac{55}{2}}{96500}[/tex3]

[tex3]\boxed{i=7,3964\ A}[/tex3]




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