Determine o pH para os dois pontos estequiométricos da titulação de 40mL de ácido oxálico 0,10mol/L com KOH 0,25mol/L.
Dados:
Constantes de ionização do ácido oxálico: Ka1 = 10^{-3} ; Ka2 = 10^{-6}
log 2 = 0,3
log 3 = 0,48
Calcule os valores de pH nos pontos estequiométricos para a titulação de 50mL de solução 0,1M de H2SO3 com NaOH 0,1M.
Dados:
Ka1: 10^{-3}
Ka2: 10^{-7}
log(30)=1,5
Considerando a titulação de 50mL de uma solução de carbonato de sódio 0,1M com solução 0,1M de HCl, e sabendo que os valores de ka1 e ka2 para o ácido carbônico são 5*10^{-7} e 4*10^{-11} , assinale...
Um volume de 40mL de uma solução de H3PO4, contendo o indicador alaranjado de metila (com pH de faixa de viragem entre 3,3 e 4,8) é titulado com KOH 0,2M, sendo observado o consumo de 18mL do...
Uma mistura de NaPH e Na2CO3 pesando 10,36g, foi dividida em duas amostras iguais, pesando 5,18g cada. A primeira foi titulada com solução de HCl 2,0M, usando-se fenolftaleína como indicador. Foram...
4g de uma amosra d carbonato de sódio e bicarbonato de sódio, contendo impurezas inertes, são dissolvidos em água e o volume da solução completado exatamente a 200mL de água, em balão volumétrico....