Físico-Química ⇒ Soluções Tópico resolvido

[FISMAQUIM]

O óxido de cálcio, CaO, é utilizado com frequência na agricultura com a finalidade de diminuir a acidez de solos que apresentam valores de pH impróprios para a produção agrícola. Em laboratório, 1,40 g de uma amostra de óxido de cálcio foi adicionada a um béquer contendo 30,0 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 2,0 mol/L. Após o término da reação, a solução ácida em excesso foi neutralizada por 20,0 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 1,0 mol/L, utilizando-se indicador apropriado. Considerando essas informações, determine a pureza da amostra de óxido de cálcio.
Dados: Ca = 40 u, O = 16 u, Cℓ = 35,5 u, Na = 23 u.

[Jigsaw]

O óxido de cálcio, CaO, é utilizado com frequência na agricultura com a finalidade de diminuir a acidez de solos que apresentam valores de pH impróprios para a produção agrícola. Em laboratório, 1,40 g de uma amostra de óxido de cálcio foi adicionada a um béquer contendo 30,0 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 2,0 mol/L. Após o término da reação, a solução ácida em excesso foi neutralizada por 20,0 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 1,0 mol/L, utilizando-se indicador apropriado. Considerando essas informações, determine a pureza da amostra de óxido de cálcio.
Dados: Ca = 40 u, O = 16 u, Cℓ = 35,5 u, Na = 23 u.

FISMAQUIM, por acaso você teria o gabarito? Fiz um rascunho aqui e encontrei valor de 80% de grau de pureza!

[FISMAQUIM]

Não tenho o gabarito. Poderia postar o rascunho, por favor?

[Jigsaw]

Não tenho o gabarito. Poderia postar o rascunho, por favor?

FISMAQUIM, nesse tipo de questão o ideal é você começar DE TRÁS PRA FRENTE:

Determinação do numero de mols de HCl em EXCESSO:

Equação II:

[tex3]HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O[/tex3]

[tex3]n_{NaOH}=M.V=1\times20\times10^{-3}=20\times10^{-3}mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{NaOH}=M.V=1\times20\times10^{-3}=20\times10^{-3}mols[/tex3]

[tex3]\boxed{n_{NaOH}=n_{HCl\ EXCESSO}=20\times10^{-3}mols}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{n_{NaOH}=n_{HCl\ EXCESSO}=20\times10^{-3}mols}[/tex3]

Determinação do numero de mols de HCl no INÍCIO:

Equação I:

[tex3]2\ HCl+CaO\rightarrow CaCl_2+H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2\ HCl+CaO\rightarrow CaCl_2+H_2O[/tex3]

[tex3]\boxed{n_{HCl\ INÍCIO}=M.V=2\times30\times10^{-3}=60\times10^{-3}mols}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{n_{HCl\ INÍCIO}=M.V=2\times30\times10^{-3}=60\times10^{-3}mols}[/tex3]

Determinação do numero de mols de HCl que REAGIU:

[tex3]n_{HCl\ REAGIU}=n_{HCl\ INÍCIO}-n_{HCl\ EXCESSO}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{HCl\ REAGIU}=n_{HCl\ INÍCIO}-n_{HCl\ EXCESSO}[/tex3]

[tex3]n_{HCl\ REAGIU}=60\times10^{-3}-20\times10^{-3}=40\times10^{-3}mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{HCl\ REAGIU}=60\times10^{-3}-20\times10^{-3}=40\times10^{-3}mols[/tex3]

De acordo com a Equação I a proporção de HCl:CaO é de 2:1 então:

[tex3]\boxed{n_{CaO}=\frac{40\times10^{-3}}{2}=20\times10^{-3}mols}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{n_{CaO}=\frac{40\times10^{-3}}{2}=20\times10^{-3}mols}[/tex3]

Determinação da massa de CaO:

[tex3]n=\frac{m}{PM}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n=\frac{m}{PM}[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{CaO}=n.PM=20\times10^{-3}\times56=1,12\ g}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{m_{CaO}=n.PM=20\times10^{-3}\times56=1,12\ g}[/tex3]

Determine a pureza da amostra de óxido de cálcio:

[tex3]\begin{cases}
1,40g=100\% \\
1,12g=x
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
1,40g=100\% \\
1,12g=x
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=\frac{1,12\times100}{1,40}=80\%}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{x=\frac{1,12\times100}{1,40}=80\%}[/tex3]

[FISMAQUIM]

Muito Obrigado