Físico-Química ⇒ Equilíbrio químico

[albeistein]

O enunciado abaixo me deixou duvidoso (e é de um livro didático). Gostaria que comentasse(m).

A adição ou retirada de um participante sólido ou líquido não afeta o equilíbrio (desde que, evidentemente, esse participante continue existindo no sistema). Somente a adição ou retirada de um participante gasoso é que desloca o equilíbrio. (...)

[Ósmio]

Olá albeistein,

Isso está correto quando temos sólidos e líquidos puros. Observe a reação de hidrólise do carbureto de cálcio:

[tex3]CaC_{2\ (g)}+2H_2O_{\ (l)}\rightarrow Ca(OH)_{2\ (s)}+C_2H_{2\ (g)}\\Kc=\frac{[C_2H_2]×a_{Ca(OH)_2}}{[H_2O]^2×a_{CaC_2}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CaC_{2\ (g)}+2H_2O_{\ (l)}\rightarrow Ca(OH)_{2\ (s)}+C_2H_{2\ (g)}\\Kc=\frac{[C_2H_2]×a_{Ca(OH)_2}}{[H_2O]^2×a_{CaC_2}}[/tex3]

Esses "a" são chamados de atividade. Não precisamos nos aprofundar muito, basta saber que para sólidos puros é igual a 1. Repara também que independentemente do quanto de água você comsumir, a concentração dela no meio será o mesmo (ela não ocupa o volume de todo o recipiente, porque é um líquido), então também se iguala a concentração de um LÍQUIDO PURO a 1. Dessa forma ficamos com:

[tex3]Kc=[C_2H_2][/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Kc=[C_2H_2][/tex3]

Logo, para alterar o equilíbrio devemos alterar a massa do gás envolvido e outras operações que envolvem modificar alguma propriedade dele. O equilíbrio não será alterado se você tirar líquido ou sólido.

Obs.: de uma olhada em constante de acidez. Nela, a concentração de água não entra na expressão porque sua concentração praticamente não varia com o tempo. Já as demais espécies entram porque o MEIO em que reagem é o aquoso, eles não são sólidos ou líquidos puros, são espécies dissolvidas que reagem em um determinado meio de determinado volume, então acabam entrando na expressão da constante.