JW7BR, caramba você deixou um questionário aqui pra mim, kkkkk .......mas você está certo, tendo dúvidas tem que perguntar mesmo, vale ressaltar que posso estar equivocado na minha interpretação da questão, por isso se alguem discordar, favor se manifestar:
JW7BR escreveu: ↑Qua 25 Mar, 2020 10:39
no intem I como você fez essa tabela? você arbitrou essa quantidade de mols só pra provar que Mg também pode ser limitante?
Perceba que o problema não fornece qualquer
quantitativo do HCl, desta forma só me restou montar uma TABELA com
valores arbitrados pra verificar se em qualquer quantidade de HCl "o magnésio limita (ria) a quantidade de gás hidrogênio que será (ria) produzida" conforme indicado no item I, desta forma provei que a afirmação era FALSA, uma vez que se o HCl fosse numa quantidade inferior ao Mg o mesmo
não seria o reagente limitante.
JW7BR escreveu: ↑Qua 25 Mar, 2020 10:39
no item II porque o volume da solução de HCL é maior que as demais? Porque a quantidade de mol é maior? Você usou aquela relação de volume molares dos gases? Se não qual relação voce esta usando? Nessa questão voce só usou o gráfico da questão para montar a tabela e as outras alternativas voce usou somente a tabela?
De acordo com a curva 1 do gráfico original da questão, verificamos que o TESTE 1 foi o que produziu uma quantidade maior de H2, na TABELA eu atribuí de
forma arbitrária valores diferentes para o HCl, e o TESTE que produziu maior quantidade de H2 foi justamente o TESTE 1, desta forma cheguei a conclusão que a quantidade de HCl é proporcional ao volume de H2 produzido (quanto maior HCl maior H2), na realidade isso já era esperado pela proporção estequiométrica. O numero de mols é proporcional ao volume ocupado por qualquer gás segundo o Princípio de Avogadro. Não há qualquer informação
quantitativa no gráfico, por isso fiz uma TABELA relacionando a quantidade de HCl e H2 do ponto de vista
estequiométrico, a unica informação que você consegue extrair do gráfico é qual (is) teste (s) teve maior ou menor produção de H2.
JW7BR escreveu: ↑Qua 25 Mar, 2020 10:39
no intem III esse gráfico da resposta é o mesmo da questão? eu ainda não entendi o gráfico da questão ele e velocidade por tempo ou volume por tempo mol por tempo ou concentração por tempo? Porque alguma coisa de H2 ta tendendo a uma valor que valor é esse?
No item III eu utilizei um
gráfico padrão para reações químicas com curva ascendente num certo intervalo de tempo. O gráfico original da questão informa a relação entre o VOLUME produzido de H2 em miliLitros no decorrer do tempo, mas de acordo com a
Hipotese de Avogadro, tanto faz trabalharmos com VOLUME ou numero de mols, que teremos a mesma
relação estequiométrica. Note que nos 3 testes o VOLUME de H2 produzido estão muito próximos, desta forma podemos inferir que a quantidade inicial de HCl são muito próximas, isso também está indicado no gráfico, a única coisa que difere as três reações seria a concentração de HCl, por isso a diferença nas curvas, desta forma se fizéssemos uma simulação naquela TABELA com
quantidades iniciais de HCl
muito próximas, teríamos quantidades finais de H2 também
muito próximas, por isso deixo essa simulação pra você fazer como lição de casa.
A Hipótese de Avogadro, proposta em 1811 por Amedeo Avogadro, diz que:
Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de substâncias em mol (moléculas).
REFERÊNCIAS:
HOME QUÍMICA
QUÍMICA GERAL
RELAÇÃO ENTRE LEI DE AVOGADRO E GASES
Relação entre Lei de Avogadro e gases
https://brasilescola.uol.com.br/quimica ... -gases.htm