Físico-Química ⇒ Gás Ideal Tópico resolvido

[Nahho]

Para medir o volume de um recipiente A, de formato irregular, contendo oxigênio a 27°C e 24,6 atm, usou-se outro recipiente B, indeformável, de 6,00 L de volume. O recipiente B quando completamente evacuado pesou 422,0 g. Fez-se a ligação entre A e B deixando que o gás passasse de A para B até que fosse atingido o equilíbrio. Nessas condições, B pesou 470,0 g. Sabendo que durante a experiência a temperatura se manteve constante (27,0°C), qual o volume de A?
Dados: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1; O = 16


Gabarito:

Resposta

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2L

Jà achei a solução, mas n entendi porque subtrai as massas de uma experiência pra outra....

[Deleted User 23699]

Ola

Ele nos deu a pressao inicial em A, a temperatura e a constante dos gases

PV = NRT
Com isso encontramos que
Va = Ntotal

Dai ele nos disse que o recipiente B vazio pesa 422g, e depois do equilibrio pesa 470g.
Isso significa que 48g de ar entraram no recipiente B durante a experiencia
Sabemos que isso equivale a 1,5 mol de O2.

Temos, portanto, V N R T do recipiente B no equilibrio
PV = NRT
Achamos P no equilibrio
P = 6,15 atm

Entao sabemos que no equilibrio, em A

PV = NRT
6,15 . Va = (Ntotal - 1,5) . 0,082 . 300
Mas ja sabiamos que Ntotal = Va

Substituindo

Achamos Va = 2L

Observe que o que subtraimos é simplesmente a massa do recipiente cheio - massa do recipiente vazio (com intuito de achar a massa de gas que entrou)

Abs

[Nahho]

Mds... Tão besta a solução... Falta de atenção. Valeu de novo pela resposta. xD