Bom dia.
Alguém poderia responder explicando como conseguiram reduzir o oxigênio a 5/2O2:
N2g +3O2+ H2g [tex3]\rightarrow [/tex3]
2HNO3(aq) [tex3]\Delta [/tex3]
H1= -415KJ
2H2g+O2g[tex3]\rightarrow [/tex3]
2H2O(l) [tex3]\Delta H[/tex3]
2=-572kJ
N2O5g+H2O(l)[tex3]\rightarrow [/tex3]
2HNO3(aq) [tex3]\Delta [/tex3]
H3=-140kJ
Qual a entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio?
A equação desejada é:
N2+5/2O2[tex3]\rightarrow [/tex3]N2O5
Físico-Química ⇒ Equações Termoquímicas Tópico resolvido
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23
11:59
Re: Equações Termoquímicas
Bora lá!!!
Na primeira equação multiplica por 2
2N2g + 6O2g+ 2H2g [tex3]\rightarrow [/tex3] 4HNO2(aq) [tex3]\Delta[/tex3] H1= -830KJ
Na segunda equação deve ser invertida
2H2O(l) [tex3]\rightarrow [/tex3] 2H2g+O2 [tex3]\Delta[/tex3] H2=572kJ
Já a terceira inverte e multiplica por 2
4HNO3 [tex3]\rightarrow [/tex3] 2N2O5 +2H2O [tex3]\Delta[/tex3] H3=280 KJ
LOGO,
2N2g + 6O2g+ 2H2g [tex3]\rightarrow [/tex3] 4HNO2(aq) [tex3]\Delta[/tex3] H1= -830KJ
2H2O(l) [tex3]\rightarrow [/tex3] 2H2g+O2 [tex3]\Delta[/tex3] H2=572kJ
4HNO3 [tex3]\rightarrow [/tex3] 2N2O5 +2H2O [tex3]\Delta[/tex3] H3=280 KJ
Não consegui cortar pelo Latex.
Reação global:
2N2 + 5O2 [tex3]\rightarrow [/tex3] 2N205 [tex3]\Delta [/tex3] H=22KJ/mol( dividi por 2 a equação)
N2 + [tex3]\frac{5}{2}[/tex3] O2 [tex3]\rightarrow [/tex3] N205 [tex3]\Delta [/tex3] H=11KJ/mol
Na primeira equação multiplica por 2
2N2g + 6O2g+ 2H2g [tex3]\rightarrow [/tex3] 4HNO2(aq) [tex3]\Delta[/tex3] H1= -830KJ
Na segunda equação deve ser invertida
2H2O(l) [tex3]\rightarrow [/tex3] 2H2g+O2 [tex3]\Delta[/tex3] H2=572kJ
Já a terceira inverte e multiplica por 2
4HNO3 [tex3]\rightarrow [/tex3] 2N2O5 +2H2O [tex3]\Delta[/tex3] H3=280 KJ
LOGO,
2N2g + 6O2g+ 2H2g [tex3]\rightarrow [/tex3] 4HNO2(aq) [tex3]\Delta[/tex3] H1= -830KJ
2H2O(l) [tex3]\rightarrow [/tex3] 2H2g+O2 [tex3]\Delta[/tex3] H2=572kJ
4HNO3 [tex3]\rightarrow [/tex3] 2N2O5 +2H2O [tex3]\Delta[/tex3] H3=280 KJ
Não consegui cortar pelo Latex.
Reação global:
2N2 + 5O2 [tex3]\rightarrow [/tex3] 2N205 [tex3]\Delta [/tex3] H=22KJ/mol( dividi por 2 a equação)
N2 + [tex3]\frac{5}{2}[/tex3] O2 [tex3]\rightarrow [/tex3] N205 [tex3]\Delta [/tex3] H=11KJ/mol
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Jan 2020
23
12:01
Re: Equações Termoquímicas
Não é química orgânica, mas sim físico-quimica!!(correção)Hermionne escreveu: ↑Qui 23 Jan, 2020 09:07bom dia.
Alguém poderia responder explicando como conseguiram reduzir o oxigênio a 5/2O2:
N2g +3O2+ H2g [tex3]\rightarrow [/tex3] 2HNO3(aq) [tex3]\Delta [/tex3] H1= -415KJ
2H2g+O2g[tex3]\rightarrow [/tex3] 2H2O(l) [tex3]\Delta H[/tex3] 2=-572kJ
N2O5g+H2O(l)[tex3]\rightarrow [/tex3] 2HNO3(aq) [tex3]\Delta [/tex3] H3=-140kJ
Qual a entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio?
Aequação desejada é:
N2+5/2O2[tex3]\rightarrow [/tex3]N2O5
Última edição: Fotoeletrico (Qui 23 Jan, 2020 19:01). Total de 1 vez.
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Jan 2020
23
18:21
Re: Equações Termoquímicas
Apenas uma correção aqui, Termoquímica é uma sub-divisão da Físico-Química, o que poder ser corroborado nesse site:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/qu ... uimica.htm
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