Físico-QuímicaTermoquímica* e Termodinâmica Tópico resolvido

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Nov 2019 29 09:45

Termoquímica* e Termodinâmica

Mensagem não lida por VctMR » Sex 29 Nov, 2019 09:45

Um microssistema instalado em uma turbina capaz de aproveitar ao máximo a energia do vento e transformá-la em eletricidade foi desenvolvido para atender ao consumo de uma residência em locais de difícil acesso. Com ventos de 20 quilômetros por hora, em média, o sistema é capaz de produzir cerca de 180 quilowatts-hora/mês. Esse projeto integra o programa nacional de aproveitamento da energia eólica, que, na prática, se destina a definir modelos alternativos e interligados a grandes centrais eólicas que geram mais de 3 mil megawatts ao sistema elétrico brasileiro.
Screen Shot 2019-11-29 at 16.44.38.png
Screen Shot 2019-11-29 at 16.44.38.png (78.13 KiB) Exibido 49 vezes
98) Considere que, na combustão completa de 1 mol de metano ([tex3]CH_4[/tex3] ), sejam liberados 900 kJ de energia e que 1kWh (quilowatts-hora) seja igual a 3.600 kJ. Nesse caso, seriam produzidos mais de 20 kg de CO_2, considerando-se a mesma energia eólica produzida em um mês.

Resposta

item Certo
:?: :?: :?:

Última edição: caju (Sex 29 Nov, 2019 16:45). Total de 2 vezes.
Razão: retirar o enunciado da imagem.



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Zhadnyy
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Re: Termoquímica* e Termodinâmica

Mensagem não lida por Zhadnyy » Sex 29 Nov, 2019 11:01

Olá.

O sistema eólico, segundo o texto, gera 180 kWh por mês.
Convertendo para joule, temos 648000 kJ por mês.
Precisamos, então, queimar metano até obtermos 648000 kJ.

Cada mol de metano nos dá 900kJ de energia.
Portanto, para conseguirmos a energia que precisamos, iremos precisar queimar 720 mols de metano.

Reação da combustão do metano:

CH4 (g) + 2 O2 (g) -> CO2 (g) + 2 H20 (g)

Para cada mol de metano queimado, obteremos um mol de CO2.
Como queimaremos 720 mols de metano, obteremos 720 mols de CO2.
Sendo a massa molar do CO2 = 44g/mol

Serão gerados 31680g de CO2.
Ou 31,68kg de CO2.

Item correto.



Rumo ao ITA.

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Re: Termoquímica* e Termodinâmica

Mensagem não lida por VctMR » Sex 29 Nov, 2019 23:36

Zhadnyy, como você encontrou o "64800 kJ" e o "720 mols"?



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Re: Termoquímica* e Termodinâmica

Mensagem não lida por Zhadnyy » Sáb 30 Nov, 2019 09:29

VctMR escreveu:
Sex 29 Nov, 2019 09:45
1kWh (quilowatts-hora) seja igual a 3.600 kJ.
Ele nos deu a conversão entre kWh -> kJ
VctMR escreveu:
Sex 29 Nov, 2019 09:45
o sistema é capaz de produzir cerca de 180 quilowatts-hora/mês
E nos deu a energia gerada mensalmente em kWh

Basta usarmos a conversão que ele nos deu e encontramos a energia gerada por mês em joule (648000kJ)
VctMR escreveu:
Sex 29 Nov, 2019 09:45
na combustão completa de 1 mol de metano (CH4CH4 ), sejam liberados 900 kJ de energia
Ele nos deu a informação de quanta energia é gerada por mol de metano. Queremos saber quantos mols de metano precisaremos para gerar a mesma energia.
Dividimos 648000kJ por 900kJ e encontramos o 720 mols de metano.



Rumo ao ITA.

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