Físico-Química

A constante de ionização de água em temperatura ambiente tem um valor de aproximadamente 1x10^-14. Numa temperatura um pouco mais baixa, à 10 graus, a constante assume um valor diferente de aproximadamente 2,5x10^-15. O PH de uma solução de hidróxido de cálcio e concentração igual à 1,25 x 10^-5 mol/L, à 10 graus, é mais próximo de:

Resposta

Resp: 10

joaovitor

Amigos, minha solução estava incorreta. Sinto muito, eu havia desconsiderado a temperatura que o exercício propôs. Então meu pH acabou dando algumas casas decimais abaixo da resposta correta, eu havia encontrado um pH de 9,09..., mas está errado. Sinto muito mesmo, não fiz por mal. Peço para que o autor da pergunta passe a solução verificada para o Jigsaw.

Mensagem não lidapor **Jigsaw** » Dom 20 Out, 2019 09:57 · Mensagem não lida por **Jigsaw** » Dom 20 Out, 2019 09:57

joaovitor escreveu: ↑
Sáb 19 Out, 2019 19:33
A questão, ao contrário do que muitos, à primeira vista, pensam; é mais simples do que parece.

O exercício pede para calcularmos o PH de uma solução de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2], que tem concentração igual a 1,25 mol/L. Como se trata de uma base, calcularemos seu pOH, que pode ser encontrado pela seguinte fórmula:

pOH = -log[OH^+], onde [OH^+] é igual à concentração.

joaovitor, infelizmente a sua resolução está INCORRETA, o objetivo dessa questão é saber se você consegue demonstrar o novo Kw na T de 10º C, algo que você não indicou, você acabou utilizando o Kw "convencional" na T ambiente:

[tex3]pKw =-log Kw[/tex3]
[tex3]pKw =-log[2,5\times10^{-15}][/tex3]
[tex3]pKw =14,6[/tex3]

ou

[tex3]Kw=[H^+].[OH^-][/tex3]
[tex3]2,5\times10^{-15}=[H^+].[OH^-][/tex3]
[tex3]2,5\times10^{-15}=x.x[/tex3]
[tex3]2,5\times10^{-15}=x^2[/tex3]
[tex3]x=5\times10^{-8}[/tex3]

Então temos que:

[tex3]pH=-log[H^+][/tex3]
[tex3]pH=-log[5\times10^{-8}][/tex3]
[tex3]pH=7,3[/tex3]

[tex3]pOH=-log[OH^-][/tex3]
[tex3]pOH=-log[5\times10^{-8}][/tex3]
[tex3]pOH=7,3[/tex3]

Determinação do pKw na T de 10ºC:

[tex3]log\ pKw=log[H^+]+log[OH^-][/tex3]
[tex3]pKw=pH+pOH[/tex3]
[tex3]pKw=7,3+7,3[/tex3]
[tex3]pKw=14,6[/tex3]

Determinação da concentração de OH-:

[tex3]pOH=-log[OH^-][/tex3]
[tex3]pOH=-log[1,25\times10^{-5}][/tex3]
[tex3]pOH=4,9[/tex3]

Determinação do pH na T de 10ºC:

[tex3]pH+pOH=14,6[/tex3]
[tex3]pH+4,9=14,6[/tex3]
[tex3]pH=14,6-4,9[/tex3]
[tex3]\boxed{pH=9,7\approx10}[/tex3]

joaovitor

Jigsaw, cara, obrigado pela correção. Eu não havia considerado o fator temperatura, peço desculpas. Tentarei não repetir o erro. Sinto muito, mesmo.

Físico-Química ⇒ PH e POH Tópico resolvido

PH e POH

Re: PH e POH

Re: PH e POH

Re: PH e POH

Físico-Química ⇒ PH e POH Tópico resolvido

PH e POH

Re: PH e POH

Re: PH e POH

Re: PH e POH

Entrar • Registrar