Físico-Química(UFBA) Bateria chumbo/ácido Tópico resolvido

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ale6000
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Jul 2019 11 00:06

(UFBA) Bateria chumbo/ácido

Mensagem não lida por ale6000 » Qui 11 Jul, 2019 00:06

Pessoal boa noite. Por favor, alguém pode me ajudar com esta questão? Muito obrigada !!!

(UFBA) a bateria chumbo/ácido, utilizada na geração de energia elétrica para automóveis, pode ser recarregada pelo próprio dínamo do veículo.
arrumar.jpg
arrumar.jpg (55.72 KiB) Exibido 243 vezes
associando-se as informações da tabela e da figura, é correto afirmar que:

a) o eletrodo de óxido de chumbo é o ânodo da bateria
b) a diferença de potencial de seis pilhas associadas em série é 12,30 V
c) uma semi-reação que ocorre na bateria é: Pb(s) + SO4^2- (aq) --> PbSO4(s) + 2e-
d) no processo de recarga, a placa de chumbo é o ânodo da bateria
e) quando ocorre a descarga da bateria, a densidade da solução diminui devido ao consumo de íons sulfato e à formação de água
f) durante o processo de descarga da bateria são envolvidos quatro elétrons
Resposta

resposta: b, c, e

Última edição: caju (Qui 11 Jul, 2019 08:51). Total de 1 vez.
Razão: arrumar imagem.



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MateusQqMD
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Jul 2019 11 08:54

Re: (UFBA) - Bateria chumbo/ácido

Mensagem não lida por MateusQqMD » Qui 11 Jul, 2019 08:54

Olá, ale6000, tudo certo?

Vou analisar as alternativas e qlq dúvida você manda aí :)

a) Falso. Da tabela fornecida constatamos que o eletrodo de óxido de chumbo é o cátodo da bateria, pois seu potencial de redução é maior que o potencial de redução da outra semi reação.

b) Verdadeiro. A variação de potencial da pilha pode ser calculada da seguinte maneira:

∆E = Eredução do cátodo - Eredução do ânodo

Daí,

∆E = 1,69 - (-0,36)

∆E = 2,05 V.

Como a associação proposta é em série, soma-se os potencial: 6.2,05 = 12,30 V.

c) Verdadeiro. Invertemos a segunda reação para descobrir a reação de oxidação. Observe:

Pb(s) + SO4^2- (aq) --> PbSO4(s) + 2e-

e) Verdadeiro.

f) Falso. Veja as semi reações:

reação de redução: PbO2(s) + SO4^{2-} +4H^+ +2e^{-} -> PbSO4(s) + 2H2O

reação de oxidação: Pb(s) + SO4^2- (aq) --> PbSO4(s) + 2e-

Há apenas dois elétrons envolvidos no processo de descarga da bateria. Lembre-se que estes são retirados do ânodo e enviados para o cátodo.

Última edição: MateusQqMD (Qui 11 Jul, 2019 08:56). Total de 1 vez.
Razão: organizar o texto



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Jul 2019 11 12:52

Re: (UFBA) Bateria chumbo/ácido

Mensagem não lida por ale6000 » Qui 11 Jul, 2019 12:52

MateusQqMD, super obrigada !!!! com a sua resolução ficou super fácil de enxergar... abs



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MateusQqMD
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Re: (UFBA) Bateria chumbo/ácido

Mensagem não lida por MateusQqMD » Qui 11 Jul, 2019 13:10

hehee fico contente em saber que te ajudou! :)

Abs




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