Olá
Luu,
Primeiramente, vamos montar as equações descritas no enunciado:
Formação da soda caustica
[tex3]Na_2O + H_2 O \rightarrow 2 NaOH[/tex3]
Neutralização
[tex3]2NaOH + 2HF \rightarrow 2NaF + 2H_2O[/tex3]
Dissociação
[tex3]2NaF \rightarrow 2Na^+ + 2F^-[/tex3]
A reação global é dada por:
[tex3]Na_2O + 2 HF \rightarrow 2Na^+ + 2F^- + H_2O[/tex3]
A proporção entre [tex3]Na_2 O[/tex3]
e [tex3]F^-[/tex3]
é de [tex3]1:2[/tex3]
. No entanto, precisamos descobrir a massa de [tex3]F^-[/tex3]
. Sabemos que a concentração é dada por:
[tex3]C = \frac{m }{V}[/tex3]
Em um dia, é produzido [tex3]300 \cdot 10^6 \; [L][/tex3]
de água tratada. Mas, foi dito que:
Luu escreveu: ↑22 Mai 2019, 18:35
Considerando a produção de 1 semana de água tratada
Portanto, teremos [tex3]7 \times[/tex3]
esse valor:
[tex3]C = \frac{m }{7 \cdot 300 \cdot 10^6}[/tex3]
A concentração foi dada em [tex3][mg/L][/tex3]
vamos converter para [tex3][g/L][/tex3]
:
[tex3]7 \cdot 10^{-3}= \frac{m }{7 \cdot 300 \cdot 10^6}[/tex3]
[tex3]m = 1470 \cdot 10^3 \; [g][/tex3]
Por regra de três, podemos descobrir quantos mols isso representa:
[tex3]n = \frac{1470 \cdot 10^3}{19}[/tex3]
[tex3]n \approx 77368 \; [mol][/tex3]
Como a proporção entre [tex3]Na_2 O[/tex3]
e [tex3]F^-[/tex3]
é de [tex3]1:2[/tex3]
, basta dividir esse valor por [tex3]2[/tex3]
e teremos a quantidade de mol de [tex3]Na_2O[/tex3]
:
[tex3]n_{Na_2O} = \frac{77368}{2}[/tex3]
[tex3]n_{Na_2O} \approx 38684 \; [mol][/tex3]
Ou, podemos dizer que:
[tex3]{\color{forestgreen}\boxed{n_{Na_2O} \approx 4 \cdot 10^4 \; [mol]}}[/tex3]
Observação: essas contas vieram com cheiro de enxofre, são muito longas!
)
