da hemoglobina, conforme o equilíbrio representado pela equação
abaixo, em que Hm·O2 e Hm·CO são os complexos formados pelos
grupos heme das moléculas de hemoglobina com o O2 e o CO,
respectivamente, e K é a constante de equilíbrio da reação.
Hm·O2(aq) + CO(g) --> Hm·CO(aq) + O2(g) K = 210
Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos
e o equilíbrio referido acima, assinale a opção correta.
A) De acordo com o princípio de Le Chatelier, a inalação de
CO favorece a formação do complexo Hm·O2.
B) Como o CO age como um catalisador da reação, a sua
inalação favorece a formação do complexo Hm·CO.
C) Se a pressão parcial de CO for igual à pressão parcial do
O2, então, em condições de equilíbrio, serão iguais a
quantidade de moléculas de hemoglobina complexadas
com O2 e a das complexadas com CO.
D) Se a pressão parcial de O2 nos pulmões for 100 mbar,
então é suficiente a pressão parcial de CO igual a
1,0 mBar para que, em condições de equilíbrio, mais de
50% dos grupos heme estejam ligados às moléculas de
CO.
2) Considerando os estados fundamentais de energia, verifica-se
que o íon Ti^4+ apresenta a mesma configuração eletrônica de
um átomo neutro do gás nobre Ar.
Resposta
Gabarito: D - CERTO
