Físico-Química(UERJ) - Soluções Tópico resolvido

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skulllsux189
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Mar 2019 14 17:10

(UERJ) - Soluções

Mensagem não lida por skulllsux189 » Qui 14 Mar, 2019 17:10

Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela solubilização do ácido nítrico em etanol.Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido nítrico com concentração de 60% m/m e densidade de 1,4 kg/L. O volume de 2,0 mL dessa solução é solubilizado em quantidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL de solução nital.Com base nas informações, a concentração de ácido nítrico, em g.L-1, na solução nital é igual a:


(A) 10,5
(B) 14,0
(C) 16,8
(D) 21,6
Resposta

c




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Jigsaw
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Re: (UERJ) - Soluções

Mensagem não lida por Jigsaw » Sex 15 Mar, 2019 09:14

skulllsux189, ainda está tendo vestibular na UERJ? eu pensei que já havia fechado aquela universidade:

DEFINIÇÃO DE TITULO = O título (τ) de uma solução refere-se à relação entre a massa do soluto (m1) e a massa da solução (m), segundo a expressão abaixo:

τ = m1/m

Fórmula do título de uma solução

A massa da solução pode ser obtida somando-se a massa do soluto com a massa do solvente (m = m1 + m2).

O título é adimensional, isto é, um número puro e sem unidades. No entanto, se você quiser expressar essa relação em porcentagem em massa (τ%), basta multiplicar o resultado por 100%.

τ% = m1/m . 100%

τ% = 100. τ
τ = 0,100. τ

m soluto = 0,600 g
m solvente = 0,400 g

d=1,4 kg/L

Determinação da massa de solução no volume de 2 ml:

[tex3]1,4.10^3g\rightarrow 1\ L[/tex3]
[tex3]x\rightarrow 2.10^{-3}L[/tex3]
[tex3]\boxed{x = 2,8 g}[/tex3]

Determinação da massa de HNO3 presente em 2,8 g de soluçao:

[tex3]τ=\frac{m1}{m}[/tex3]
[tex3]0,60=\frac{m1}{2,8}[/tex3]
[tex3]\boxed{msoluto = 1,68\ g}[/tex3]

Determinação da concentração de ácido nítrico, em g.L-1

[ ] = m/V
[tex3][HNO3]=\frac{1,68\ g}{0,100\ L}[/tex3]
[tex3]\boxed{[HNO3]=16,8\frac{g}{L}}[/tex3]

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a (C) 16,8




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