Físico-QuímicaKps- Constante de Solubilidade Tópico resolvido

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Liliana
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Jul 2018 16 19:49

Kps- Constante de Solubilidade

Mensagem não lida por Liliana »

A solubilidade em água do hidróxido de magnésio, princípio ativo do leite de magnésia, a 18º C, é 0,009 g/L. A partir desse dado, estima-se que o produto de solubilidade, Kps, do hidróxido de magnésio naquela temperatura seja próximo de

(massas molares em g/mol: Mg = 24; O = 16; H = 1)
A) 1 x 10^-13

B) 2 x 10^-11

C) 3 x 10^-10

D) 4 x 10^-9

E) 5 x 10^-8
Resposta

B
Tentei de uma forma que não dá gabarito.
Sendo M= 58 g/mol, então, n=0,009/58= 0,0001
S (solubilidade)= [tex3]1*10 - ^4[/tex3] mol/L (aproximadamente)

[tex3]Mg(OH)2 -> Mg{^+²} + 2OH^-[/tex3]
[tex3]Kps= (S)*(2S)²= 1*10-^4*(2*1*10-^4)²[/tex3]
[tex3]Kps= 4*10^1{^2}[/tex3] (aproximadamente)
O que fiz de errado??




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Brunoranery
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Re: Kps- Constante de Solubilidade

Mensagem não lida por Brunoranery »

Olá Liliana,

Mg(OH)2 ---> Mg + 2OH-
Isso quer dizer que 1 mol de Mg gera 2 mols de OH- e 1 de magnésio, logo:
1,55x10^-4 ----> 1,55x10^-4 + 3,1x10^-4

Kps = 1,55x10^-4 x (3,1x10^-4)²
Kps = 14,89x10^-12
Kps = 1,48x10^-11

Aproximando, fica a alternativa com B. Eu aproximo pra mais por conta do do número de mols que consideramos apenas os 2 primeiros dígitos após a vírgula. Acredito que seu erro foi ter aproximado de 1,55 pra 1. Parece pouco, mas quando você eleva ao quadrado, percebe a discrepância.



Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
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MatheusBorges
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Jul 2018 16 20:58

Re: Kps- Constante de Solubilidade

Mensagem não lida por MatheusBorges »

Liliana escreveu:
Seg 16 Jul, 2018 19:49
A solubilidade em água do hidróxido de magnésio, princípio ativo do leite de magnésia, a 18º C, é 0,009 g/L. A partir desse dado, estima-se que o produto de solubilidade, Kps, do hidróxido de magnésio naquela temperatura seja próximo de

(massas molares em g/mol: Mg = 24; O = 16; H = 1)
A) 1 x 10^-13

B) 2 x 10^-11

C) 3 x 10^-10

D) 4 x 10^-9

E) 5 x 10^-8
Resposta

B
Tentei de uma forma que não dá gabarito.
Sendo M= 58 g/mol, então, n=0,009/58= 0,0001
S (solubilidade)= [tex3]1*10 - ^4[/tex3] mol/L (aproximadamente)

[tex3]Mg(OH)2 -> Mg{^+^2} + 2OH^-[/tex3]
[tex3]Kps= (S)*(2S)^2= 1*10-^4*(2*1*10-^4)^2[/tex3]
[tex3]Kps= 4*10^1{^2}[/tex3] (aproximadamente)
O que fiz de errado??
Liliana, observe que :
[tex3](2.10^{-4})^{2}=2^{2}.10^{-4.2}=4.10^{-8}[/tex3]


A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi

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Liliana
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Jul 2018 16 21:12

Re: Kps- Constante de Solubilidade

Mensagem não lida por Liliana »

MafIl10 escreveu:
Seg 16 Jul, 2018 20:58

Liliana, observe que :
[tex3](2.10^{-4})^{2}=2^{2}.10^{-4.2}=4.10^{-8}[/tex3]
Acabei esquecendo de não colocar o sinal de negativo no expoente :roll:




Movido de Química Geral para Físico-Química em Ter 17 Jul, 2018 11:23 por Anonymous

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