Química Orgânica ⇒ (FGV-SP) Ligação Covalente, Iônica e Metálica Tópico resolvido

[NathaliaBr]

(FGV-SP) Na tabela são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, II e III.

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A temperatura de fusão do sólido III é 1772 °C e a do sólido II é bem superior ao do sólido I. Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta condutividade. Pode-se concluir que os sólidos I, II e III são, respectivamente, sólidos
a) covalente, iônico e metálico.
b) iônico, covalente e metálico.
c) iônico, molecular e metálico.
d) molecular, covalente e iônico.
e) molecular, iônico e covalente.

Resposta

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B

Dúvida:
Se a substância II é covalente e a I é iônica, por que o enunciado do exercício diz que a temperatura de fusão do sólido II (covalente) é bem maior que a do sólido I (iônico)?

O ponto de fusão das ligações covalentes não é baixo? Por causa da pouca atração entre as moléculas?
E o ponto de fusão das ligações iônicas não é alto? Por causa da alta atração entre cátions e ânions?

[Planck]

Olá, NathaliaBr.

Note que, trata-se de um sólido covalente e não apenas uma substância covalente, como [tex3]\text {CO}_2.[/tex3]

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[tex3]\text {CO}_2.[/tex3]

É algo mais semelhante ao diamante. O ponto de fusão e ebulição de sólidos covalentes é, geralmente, bem elevado. Isso acontece pela quantidade de interações intermoleculares e a elevada massa molar do composto.

Entretanto, a ligação covalente pode originar também compostos em uma estrutura de rede com um número muito grande e indeterminado de átomos, que são macromoléculas. Tais substâncias são denominadas de compostos covalentes ou sólidos de rede covalente. Alguns exemplos desses compostos são: diamante (C), grafita (C), dióxido de silício (SiO₂) e Carbeto de silício (SiC).

Referências:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Propriedades dos Compostos Covalentes e Moleculares"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica ... ulares.htm. Acesso em 25 de novembro de 2020.