Olá,
Lars.
Equacionando o problema é mais fácil para visualizar a solução:
[tex3]\mathrm{
CH_4 + 4Cl_2 \stackrel{\lambda}\longrightarrow CCl_4 + 4HCl
}[/tex3]
Na reação, a luz UV efetua o rompimento da ligação [tex3]\mathrm{Cl-Cl,}[/tex3]
de tal modo que possibilita uma cisão
homolítica, característica para formação de espécies radicalares que dão sequência ao processo. Observe que não há diferença de eletronegatividade na ligação entre os átomos de cloro, o que favorece a ruptura homolítica.
A quebra homolítica se dá em meio a uma alta energia. A reação com moléculas apolares ou com baixa diferença de eletronegatividade torna possível sua ocorrência [...]
A reação pode ser deduzida do enunciado:
Lars escreveu: ↑Qui 05 Nov, 2020 15:17
síntese do
tetracloreto de carbono a partir de
metano e
cloro [...]
Referências:
ALVES, Líria. "
Ruptura de ligações em compostos orgânicos". Mundo Educação, Química, Química Orgânica. Disponível em: <
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimic ... anicos.htm>. Acesso em 30 de novembro de 2020.