O princípio ativo da aspirina é o ácido acetilsalicílico (AAS, C9H8O4), que é um ácido fraco monocarboxílico, de Ka igual a [tex3]2.10^{-5}[/tex3]
a) a concentração de cada espécie presente;
b) o pH;
c) o grau de ionização (a).
a 27 °C.Considere uma solução aquosa de aspirina que apresenta concentração de 0,05 mol/L e determine:Química Orgânica ⇒ UFFRJ - Ácidos e Bases orgânicas
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UFFRJ - Ácidos e Bases orgânicas
Última edição: Deleted User 23916 (Dom 16 Ago, 2020 09:25). Total de 2 vezes.
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Re: UFFRJ - Ácidos e Bases orgânicas
Olá:
[tex3]C9H8O4+H2O\rightarrow H3O^{+}+C9H7O4- [/tex3]
No inicio a concentraçao de C9H8O4 é de 0,05 mol /L e dos produtos é de 0
No equilibrio, com uma variaçao de X mol/L ,temos
[C9H8O4] = 0,05 - X
[H3O+] = X
[C9H704-]= X
Como a constante de equilibrio Ka é muito menor que a molaridade inicial , podemos desprezar o X na concentraçao final de aspirina, ou seja 0,05 - X = 0,05
Logo , usando a formula do equilibrio:
[tex3]\frac{[C9H7O4-][H3O+]}{[C9H8O4]}=Ka=\frac{X^{2}}{0,05}=2.10^{-5}[/tex3]
Logo X que representa a concentraçao final dos produtos será de [tex3]10^{-3}[/tex3] mol/L
b) pH= -log 10^-3 = 3
c) a (grau de ionizaçao) = 10^-3 / 5.10^-2 = 0.02 = 2%
[tex3]C9H8O4+H2O\rightarrow H3O^{+}+C9H7O4- [/tex3]
No inicio a concentraçao de C9H8O4 é de 0,05 mol /L e dos produtos é de 0
No equilibrio, com uma variaçao de X mol/L ,temos
[C9H8O4] = 0,05 - X
[H3O+] = X
[C9H704-]= X
Como a constante de equilibrio Ka é muito menor que a molaridade inicial , podemos desprezar o X na concentraçao final de aspirina, ou seja 0,05 - X = 0,05
Logo , usando a formula do equilibrio:
[tex3]\frac{[C9H7O4-][H3O+]}{[C9H8O4]}=Ka=\frac{X^{2}}{0,05}=2.10^{-5}[/tex3]
Logo X que representa a concentraçao final dos produtos será de [tex3]10^{-3}[/tex3] mol/L
b) pH= -log 10^-3 = 3
c) a (grau de ionizaçao) = 10^-3 / 5.10^-2 = 0.02 = 2%
"O que sabemos é uma gota , o que ignoramos é um oceano." Isaac Newton
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