Química Orgânica ⇒ Ligações Intermoleculares.
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Jul 2020
14
22:51
Ligações Intermoleculares.
Prove que a ligação entre Alumínio(Al) e Hidrogênio(H) é uma ligação covalente polar, demonstrando que o número de ligações é diferente do número de átomos iguais. Ou demonstre que o átomo central possui elétrons livres.
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Jul 2020
15
06:10
Re: Ligações Intermoleculares.
Fibonacci13,
A ligação Alumínio — Hidrogênio é polar, uma vez que os esses dois átomos possuem valores de eletronegativaidade distintos. Mas a molécula [tex3]\mathrm{A\ell H_3}[/tex3] é polar, pois possui 3 ligações simples, sem elétrons solitários (os elementos do grupo 3A geralmente usam 6 elétrons de valência, um elétron é promovido de 2s para 2p e 3 orbitais híbridos são formados, um orbital s e dois orbitais p são usados, portanto, é [tex3]\mathrm{sp^2}[/tex3] hibridizado), formando ângulos de120 graus (sem pares solitários), de modo que o momento de dipolo desse molécula vale zero.
A ligação Alumínio — Hidrogênio é polar, uma vez que os esses dois átomos possuem valores de eletronegativaidade distintos. Mas a molécula [tex3]\mathrm{A\ell H_3}[/tex3] é polar, pois possui 3 ligações simples, sem elétrons solitários (os elementos do grupo 3A geralmente usam 6 elétrons de valência, um elétron é promovido de 2s para 2p e 3 orbitais híbridos são formados, um orbital s e dois orbitais p são usados, portanto, é [tex3]\mathrm{sp^2}[/tex3] hibridizado), formando ângulos de120 graus (sem pares solitários), de modo que o momento de dipolo desse molécula vale zero.
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Jul 2020
15
11:47
Re: Ligações Intermoleculares.
Olá Fibonacci13,
Tassandro deu uma boa explicação, mas acho que faltou definir porque a ligação é covalente polar e não iônica.
A diferença de eletronegatividade entre eles é baixa (0,59), isso faz com que a ligação tenha um caráter covalente acentuado. Para saber o grau iônico da ligação, utilizamos a seguinte fórmula:
[tex3]T=1-e^{-0,25×(\chi_1-\chi _2)^2}×100[/tex3]
Onde T é o teor iônico da ligação e X1 e X2 são as eletronegatividades dos elementos envolvidos. Assim:
[tex3]T=1-e^{-0,25×(2,2-1,61)^2}×100\\T=8,33\%[/tex3]
Como podemos ver, a ligação tem um teor iônico de 8%, sendo predominantemente covalente polar. Dessa forma, as ligações serão arranjadas em uma geometria trigonal plana devido a geometria do alumínio (sp²), com esse ficando deficiente em elétrons e podendo atuar como um ácido de lewis. A molécula, AlH3, por conta da geometria, será apolar.
Se você pegar o composto AlF3, verá que ele tem 75% de caráter iônico, ou seja, ele é predominantemente um composto iônico. Já o CsF é o composto com maior caráter iônico de todos, com 92%. Nenhum ligação é 100% iônica ou 100% covalente (ah não ser a as ligações covalente APOLARES), mas podemos considerá-las uma ou outra pela predominância de um caráter frente ao outro.
Tassandro deu uma boa explicação, mas acho que faltou definir porque a ligação é covalente polar e não iônica.
A diferença de eletronegatividade entre eles é baixa (0,59), isso faz com que a ligação tenha um caráter covalente acentuado. Para saber o grau iônico da ligação, utilizamos a seguinte fórmula:
[tex3]T=1-e^{-0,25×(\chi_1-\chi _2)^2}×100[/tex3]
Onde T é o teor iônico da ligação e X1 e X2 são as eletronegatividades dos elementos envolvidos. Assim:
[tex3]T=1-e^{-0,25×(2,2-1,61)^2}×100\\T=8,33\%[/tex3]
Como podemos ver, a ligação tem um teor iônico de 8%, sendo predominantemente covalente polar. Dessa forma, as ligações serão arranjadas em uma geometria trigonal plana devido a geometria do alumínio (sp²), com esse ficando deficiente em elétrons e podendo atuar como um ácido de lewis. A molécula, AlH3, por conta da geometria, será apolar.
Se você pegar o composto AlF3, verá que ele tem 75% de caráter iônico, ou seja, ele é predominantemente um composto iônico. Já o CsF é o composto com maior caráter iônico de todos, com 92%. Nenhum ligação é 100% iônica ou 100% covalente (ah não ser a as ligações covalente APOLARES), mas podemos considerá-las uma ou outra pela predominância de um caráter frente ao outro.
Última edição: Ósmio (Qua 15 Jul, 2020 11:56). Total de 2 vezes.
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Jul 2020
15
12:27
Re: Ligações Intermoleculares.
Olá Tassandro e Ósmio, não sei qual resposta aceitar pois ambas se complementam. Bom, agradeço a ajuda, ambos solucionaram minha dúvida. Então para não ser injusto, não colocarei a verificação em nenhuma resposta.
OBS: Eu aceitei as duas, só não quero ser injusto.
Tudo bem ? (Qualquer coisa é só falar).
OBS: Eu aceitei as duas, só não quero ser injusto.
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Última edição: Fibonacci13 (Qua 15 Jul, 2020 12:36). Total de 1 vez.
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