Química Orgânica ⇒ Geometria Molecular Tópico resolvido

[Fibonacci13]

(Ufrn) O nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de oxidação: NO (gás tóxico), N2O (gás anestésico - ilariante), NO2 (gás avermelhado, irritante), N2O3 (sólido azul) etc. Esses óxidos são instáveis e se decompõem para formar os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2).

O óxido binário (NO2) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico (O3) - gás azul, instável - responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida pelo Sol.

Analisando a estrutura do óxido binário NO2, pode-se afirmar que a geometria da molécula e a
última camada eletrônica do átomo central são, respectivamente,

a) angular e completa.
b) linear e incompleta.
c) angular e incompleta.
d) linear e completa.

Resposta

---

C

[Ósmio]

Olá Fibonacci13,

O NO2 como não pode expandir o octeto do nitrogênio faz com que ele tenha 7 elétrons na camadade valência, sendo 3 pares e 1 desemparelhado. O elétron desemparelhado atua como uma região de alta densidade de carga e por isso deve ser tratado como um par isolado. Assim, a geometria molecular é angular. Observe:

KingDraw200612222931(1).JPEG (5.76 KiB) Exibido 4611 vezes