Qual o comprimento X, aproximadamente, em angstroms entre os dois iodos? Considerando que o comprimento da ligação carbono-carbono é igual a 1,34 angstrons e cada ligação carbono-iodo é igual a 2,10 angstroms.
a) 3,44
b) 2,10
c) 1,34
d) 4,50
e) 8,90
Química Orgânica ⇒ Comprimento da Ligação Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Mar 2019
06
13:51
Comprimento da Ligação
Última edição: caju (Qua 06 Mar, 2019 14:12). Total de 1 vez.
Razão: retirar o enunciado do título.
Razão: retirar o enunciado do título.
Mar 2019
06
16:21
Re: Comprimento da Ligação
Olá GLAYDSON,
O comprimento [tex3]x[/tex3] é o comprimento [tex3]d[/tex3] , desse modo, devemos considerar um somatório com a distância das ligações [tex3]C=C[/tex3] e das ligações [tex3]C-I[/tex3] . Além disso, pode-se fazer desse modo pois é uma molécula plana, isto é, todos elementos se encontram no mesmo plano. Isso pode ser notado pela hibridização dos carbonos, que são [tex3]sp^2[/tex3] , o que confere uma geometria trigonal plana que, no caso, o ângulo entre dois iodos ligados no mesmo carbono é de [tex3]120º[/tex3] .
Tendo em vista isso, basta somar o comprimento da ligação [tex3]C=C[/tex3] com o comprimento da ligação [tex3]C-I[/tex3] :
[tex3]1,34Å + 2,10Å =\boxed{3,44Å }[/tex3]
O comprimento [tex3]x[/tex3] é o comprimento [tex3]d[/tex3] , desse modo, devemos considerar um somatório com a distância das ligações [tex3]C=C[/tex3] e das ligações [tex3]C-I[/tex3] . Além disso, pode-se fazer desse modo pois é uma molécula plana, isto é, todos elementos se encontram no mesmo plano. Isso pode ser notado pela hibridização dos carbonos, que são [tex3]sp^2[/tex3] , o que confere uma geometria trigonal plana que, no caso, o ângulo entre dois iodos ligados no mesmo carbono é de [tex3]120º[/tex3] .
Tendo em vista isso, basta somar o comprimento da ligação [tex3]C=C[/tex3] com o comprimento da ligação [tex3]C-I[/tex3] :
[tex3]1,34Å + 2,10Å =\boxed{3,44Å }[/tex3]
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