I. a hibridização do fósforo é sp³d.
II. a hibridização do carbono é sp³.
III. a hibridização do oxigênio é sp².
IV. existe uma ligação π (p-d).
São corretas:
a) todas
b) II, III e IV
c) I, II e III
d) I, III e IV
e) I, II e IV
Resposta
B
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Olhei o gabarito. Aqui realmente está a letra B. Talvez esteja errado. Obrigado pela ajuda.Jigsaw escreveu: ↑Qui 21 Fev, 2019 23:45FISMAQUIM, estou encontrando divergência na minha resolução e o seu gabarito:
I. a hibridização do fósforo é sp³d.
VERDADEIRA. De acordo com a distribuição eletrônica do P:
[tex3]P=1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^3[/tex3]
Observando a configuração mais energética temos:
[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
[tex3]\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
portanto teremos 4 ligações sigma (p-sp3) + 1 ligação π (p-d).
II. a hibridização do carbono é sp³.
VERDADEIRA. De acordo com a distribuição eletrônica do C:
[tex3]C=1s^2\ 2s^2\ 2p^2[/tex3]
Observando a configuração mais energética temos:
[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
[tex3]\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
Depois da hibridização teremos 4 orbitais sp3
III. a hibridização do oxigênio é sp².
FALSA. De acordo com a distribuição eletrônica do O:
[tex3]O=1s^2\ 2s^2\ 2p^4[/tex3]
Observando a configuração mais energética temos:
[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
Desta forma não há hibridização, os dois orbitais livres são utilizados nas duas ligações.
IV. existe uma ligação π (p-d).
VERDADEIRA, conforme indicado no item I.
Desta forma no meu modo de entender a alternativa correta seria a E, poderia confirmar?
Jigsaw escreveu: ↑Qui 21 Fev, 2019 23:45FISMAQUIM, estou encontrando divergência na minha resolução e o seu gabarito:
I. a hibridização do fósforo é sp³d.
FALSA. De acordo com a distribuição eletrônica do P:
[tex3]P=1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^3[/tex3]
Observando a configuração mais energética temos:
[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
RETIFICADO = na realidade há uma ligação dativa com o orbital 3s2 e 3 ligações covalentes com os orbitais incompletos
portanto teremos 4 ligações sigma (p-sp3) + 1 ligação π (p-d).
II. a hibridização do carbono é sp³.
VERDADEIRA. De acordo com a distribuição eletrônica do C:
[tex3]C=1s^2\ 2s^2\ 2p^2[/tex3]
Observando a configuração mais energética temos:
[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
[tex3]\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
Depois da hibridização teremos 4 orbitais sp3
III. a hibridização do oxigênio é sp².
VERDADEIRA. De acordo com a distribuição eletrônica do O:
[tex3]O=1s^2\ 2s^2\ 2p^4[/tex3]
Observando a configuração mais energética temos:
[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
RETIFICADO = na realidade deve-se considerar as duas nuvens formadas com os dois orbitais completos para o tipo de hidridização sp2
IV. existe uma ligação π (p-d).
VERDADEIRA, conforme indicado no item I.
Desta forma no meu modo de entender somente a proposição I está ERRADA então alternativa correta seria a b) II, III e IV