(FC Chagas) Para exemplificar moléculas polares, foram citadas as de:
I – metano
II – clorometano
III – diclorometano
IV – triclorometano
V – tetraclorometano
Na realidade, são polares apenas as moléculas designadas por:
a) I e IV
b) II e IV
c) III e V
d) I, III e V
e) II, III e IV [Gabarito]
Como chegar na resposta?
Química Orgânica ⇒ Propriedades físicas dos compostos
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Dez 2017
29
09:35
Re: Propriedades físicas dos compostos
Olá Igcg,
Metano -> Geometria tetraédrica. Temos átomos de hidrogênio cercando os de carbono. Como a diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o carbono é muito pequena, é difícil criar um dipolo.
Clorometano -> Você tem um átomo de cloro muito eletronegativo puxando os elétrons para ele, criando uma diferença de cargas na molécula, fazendo surgir o momento dipolar apontando para o cloro.
Diclorometano -> São dois cloros apenas, não havendo aqueles 4 ligantes iguais que puxam igualmente os elétrons.
Troclorometano -> A mesma coisa
Tetraclorometano -> São 4 cloros, um em cada lado puxando igualmente os elétrons, o que faz com que o vetor momento dipolar seja nulo, pois não teremos um lado da molécula mais negativo e outro mais positivo devido essa distribuição homogênea.
Metano -> Geometria tetraédrica. Temos átomos de hidrogênio cercando os de carbono. Como a diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o carbono é muito pequena, é difícil criar um dipolo.
Clorometano -> Você tem um átomo de cloro muito eletronegativo puxando os elétrons para ele, criando uma diferença de cargas na molécula, fazendo surgir o momento dipolar apontando para o cloro.
Diclorometano -> São dois cloros apenas, não havendo aqueles 4 ligantes iguais que puxam igualmente os elétrons.
Troclorometano -> A mesma coisa
Tetraclorometano -> São 4 cloros, um em cada lado puxando igualmente os elétrons, o que faz com que o vetor momento dipolar seja nulo, pois não teremos um lado da molécula mais negativo e outro mais positivo devido essa distribuição homogênea.
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