Química Orgânica ⇒ Química Geral e Organica teórica
Moderador: [ Moderadores TTB ]
-
- Mensagens: 338
- Registrado em: Sex 01 Set, 2017 19:08
- Última visita: 11-09-18
Nov 2017
25
10:16
Química Geral e Organica teórica
Mostre como o ácido pentanóico pode ser preparado a partir de cada um dos compostos abaixo. Descreva todos os mecanismos envolvidos em cada etapa
a) 1- Pentanol
b) 1- Bromobutano
c) 5-Deceno
d) Pentanal
a) 1- Pentanol
b) 1- Bromobutano
c) 5-Deceno
d) Pentanal
Nov 2017
25
12:03
Re: Química Geral e Organica teórica
a)
Oxidação enérgica, em meio quente e ácido, com dicromato de potássio.
O grupo hidroxila é oxidado à carbonila.
b)
Essa aqui não lembro, vou pesquisar e ver se encontro.
c)
Oxidação enérgica, em meio quente e ácido, com dicromato de potássio.
O hidrocarboneto é quebrado na insaturação, formando duas "pontas", que serão oxidadas a carbonilas.
d)
Oxidação enérgica, em meio quente e ácido, com dicromato de potássio.
A função aldeído é oxidada à carboxila.
Oxidação enérgica, em meio quente e ácido, com dicromato de potássio.
O grupo hidroxila é oxidado à carbonila.
b)
Essa aqui não lembro, vou pesquisar e ver se encontro.
c)
Oxidação enérgica, em meio quente e ácido, com dicromato de potássio.
O hidrocarboneto é quebrado na insaturação, formando duas "pontas", que serão oxidadas a carbonilas.
d)
Oxidação enérgica, em meio quente e ácido, com dicromato de potássio.
A função aldeído é oxidada à carboxila.
-
- Mensagens: 338
- Registrado em: Sex 01 Set, 2017 19:08
- Última visita: 11-09-18
Nov 2017
25
12:08
Re: Química Geral e Organica teórica
Amigo, será que não seria preciso representar através de mecanismos de reação , ou seja, por meio de esquemas????
-
- Mensagens: 1483
- Registrado em: Dom 02 Ago, 2015 13:51
- Última visita: 30-09-22
Nov 2017
25
12:49
Re: Química Geral e Organica teórica
A B pode ser por substituição nucleofílica com CN- seguida de hidrolise em meio ácido.
Quanto aos mecanismos, que eu saiba, não são ilucidados para oxidações enérgicas, então não dá pra mostrar de fato o que ocorre. Você pode optar, no entanto, por ozonólises no lugar das oxidações enérgicas, porém sem a presença de zinco para impedir a oxidação posterior pela água oxigenada que é formada.
Quanto aos mecanismos, que eu saiba, não são ilucidados para oxidações enérgicas, então não dá pra mostrar de fato o que ocorre. Você pode optar, no entanto, por ozonólises no lugar das oxidações enérgicas, porém sem a presença de zinco para impedir a oxidação posterior pela água oxigenada que é formada.
Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
-
- Mensagens: 338
- Registrado em: Sex 01 Set, 2017 19:08
- Última visita: 11-09-18
Nov 2017
25
13:05
Re: Química Geral e Organica teórica
Obrigado, professor. Essa é a resposta da letra B?
-
- Mensagens: 1483
- Registrado em: Dom 02 Ago, 2015 13:51
- Última visita: 30-09-22
Nov 2017
25
13:40
Re: Química Geral e Organica teórica
Sim.
O mecanismo se dá exclusivamente por [tex3]SN_2[/tex3] porque é um haleto primário. O par de elétrons do [tex3]CN^-[/tex3] ataca o carbono ligado ao bromo, ao passo que o bromo puxa os elétrons do carbono e sofre a substituição.
Então fazemos uma hidrólise em meio ácido, que ocorre basicamente da mesma maneira que uma adição Markovinikov catalisada por ácido: uma das ligações entre o carbono e o nitrogênio ataca o [tex3]H^+[/tex3] formando a ligação [tex3]NH[/tex3] ao passo que forma também um carbocátion. Posteriormente o par de elétrons do oxigênio da água presente no meio ataca o carbocátion, formando [tex3]C-O^+H_2[/tex3] , que se estabiliza liberando um dos hidrogênios e, portanto, restaurando o catalisador [tex3]H^+[/tex3] .
Uma primeira adição formará um enol: OH ligado a carbono com dupla. Isso tautoremiza e dá origem a uma amida. A amida novamente pode ser hidrolisada em um mecanismo um pouco mais chatinho: a uma das ligações O-C da carbonila ataca o [tex3]H^+[/tex3] , formando [tex3]OH[/tex3] e um carbocátion, que novamente a água ataca num processo idêntico ao explicado anteriormente. Em seguida, o par de elétrons do nitrogênio ataca um dos hidrogênios do [tex3]O^+H_2[/tex3] , de modo que agora o carbono esstá ligado a dois grupos OH e um grupo [tex3]NH_3^+[/tex3] , que está instável e acaba saindo do carbono, formando novamente um carbocátion e a amônia, agora estável. O carbocátion, instável e ligado a duas hidroxilas irá fechar uma dupla com um dos carbonos, formando então a função ácido, pois teremos COOH, liberando um [tex3]H^+[/tex3] no meio, restaurando o catalisador. A amônia, por ser básica, acaba reagindo com o [tex3]H^+[/tex3] e formando [tex3]NH_4^+[/tex3] no meio reacional.
O mecanismo se dá exclusivamente por [tex3]SN_2[/tex3] porque é um haleto primário. O par de elétrons do [tex3]CN^-[/tex3] ataca o carbono ligado ao bromo, ao passo que o bromo puxa os elétrons do carbono e sofre a substituição.
Então fazemos uma hidrólise em meio ácido, que ocorre basicamente da mesma maneira que uma adição Markovinikov catalisada por ácido: uma das ligações entre o carbono e o nitrogênio ataca o [tex3]H^+[/tex3] formando a ligação [tex3]NH[/tex3] ao passo que forma também um carbocátion. Posteriormente o par de elétrons do oxigênio da água presente no meio ataca o carbocátion, formando [tex3]C-O^+H_2[/tex3] , que se estabiliza liberando um dos hidrogênios e, portanto, restaurando o catalisador [tex3]H^+[/tex3] .
Uma primeira adição formará um enol: OH ligado a carbono com dupla. Isso tautoremiza e dá origem a uma amida. A amida novamente pode ser hidrolisada em um mecanismo um pouco mais chatinho: a uma das ligações O-C da carbonila ataca o [tex3]H^+[/tex3] , formando [tex3]OH[/tex3] e um carbocátion, que novamente a água ataca num processo idêntico ao explicado anteriormente. Em seguida, o par de elétrons do nitrogênio ataca um dos hidrogênios do [tex3]O^+H_2[/tex3] , de modo que agora o carbono esstá ligado a dois grupos OH e um grupo [tex3]NH_3^+[/tex3] , que está instável e acaba saindo do carbono, formando novamente um carbocátion e a amônia, agora estável. O carbocátion, instável e ligado a duas hidroxilas irá fechar uma dupla com um dos carbonos, formando então a função ácido, pois teremos COOH, liberando um [tex3]H^+[/tex3] no meio, restaurando o catalisador. A amônia, por ser básica, acaba reagindo com o [tex3]H^+[/tex3] e formando [tex3]NH_4^+[/tex3] no meio reacional.
- Anexos
-
- Sem título.png (20.52 KiB) Exibido 1752 vezes
Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
-
- Mensagens: 338
- Registrado em: Sex 01 Set, 2017 19:08
- Última visita: 11-09-18
Nov 2017
25
14:05
Re: Química Geral e Organica teórica
professor, esses esquemas de reação é preciso fazer nas outras questões???
se for preciso, me ajude nas outras, por favor!
se for preciso, me ajude nas outras, por favor!
-
- Mensagens: 1483
- Registrado em: Dom 02 Ago, 2015 13:51
- Última visita: 30-09-22
Nov 2017
25
14:15
Re: Química Geral e Organica teórica
As outras não dá pra detalhar os elétrons como eu expliquei. O que você pode fazer é só colocar o reagente e a seta com [O] em cima e [tex3]H^+[/tex3]
em baixo, semelhante ao que eu fiz acima.Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
-
- Mensagens: 338
- Registrado em: Sex 01 Set, 2017 19:08
- Última visita: 11-09-18
Nov 2017
25
14:55
Re: Química Geral e Organica teórica
Professor é que eu não sei fazer... Eu tou tentar ajudar um amigo... O senhor poderia poderia as reações pra mim por favor
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última msg