A solubilidade dos compostos orgânicos em água e o pH das soluções aquosas obtidas dependem, dentre outros fatores, da estrutura química das substâncias envolvidas. Assim, analisando a estrutura das substâncias químicas constituintes de soluções aquosas de ácido metanoico, de metanoato de sódio e de metilamina, é correto afirmar:
A) A solução aquosa de metilamina tem pH maior do que a do ácido metanoico.
B) O ácido metanoico e a metilamina são constituídos por moléculas lineares e apolares.
C) A interação entre as moléculas de água e de metilamina, na solução aquosa, é do tipo dipolo-dipolo induzido.
D) O ácido metanoico e o metanoato de sódio são representados, respectivamente, por H3CCOOH e H3CCOONa.
E) A dissociação completa do metanoato de sódio em água resulta em uma solução em que a concentração de íons H+(aq) é igual à de íons OH−(aq).
dúvida nas letras C e E
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Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Química Orgânica ⇒ (UEFS - 2015.2) Orgânica
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Re: UEFS - 2015.2 - Organica
Olá, vamos analisar as alternativas:
a) Lembre-se que as aminas são as bases da química orgânica, assim, ao se adicionar esse composto em água a tendência é a de que ele atraia hidrogênios para si e aumente a concentração de hidroxilas no meio, o que torna o meio mais básico, e com pH maior.
b) É falso, tanto o ácido metanoico quanto a metilamina irão ter angulação entre algum de seus átomos. No caso da metilamina, o nitrogênio possui elétrons livres ainda, o que cria uma angulação entre os hidrogênios menor do que 180º. No caso do Ácido metanoico, já sabemos que é falso pois o conjunto hidroxila e oxigênio formam um ângulo diferente de 180º (muito trabalhado quando se representa o grupo ácido carboxílico). c) Falso, veja que a ligação dipolo-dipolo induzido ocorre principalmente em moléculas que não apresentam polarização, onde se induzirão polos em uma molécula e dessa forma poderão ser feitas as ligações intermoleculares, o que não é o caso da metilamina, que já apresenta polarização (veja a imagem anterior, onde se há um polo negativo vindo dos elétrons e um positivo vindo dos hidrogênios).
d) Falso, note que há um carbono a mais nesses compostos, sendo a representação correta HCOOH e HCOONa.
e) Falso, observe que o sal Metanoato de Sódio (HCOONa) é formado pela reação de uma base forte (NaOH) e um ácido carboxílico. O íon positivo (Na+) iria ficar completamente dissolvido na solução, atente para o fato de que ácidos carboxílicos tendem a ser fracos, assim, por consequência o ácido carboxílico não tem força para ficar tão ionizado, o que faz com que ele queira voltar ao seu estado original (HCOOH), onde haverá então um sequestro de íons H+ na solução aquosa o que tornará a solução básica.
a) Lembre-se que as aminas são as bases da química orgânica, assim, ao se adicionar esse composto em água a tendência é a de que ele atraia hidrogênios para si e aumente a concentração de hidroxilas no meio, o que torna o meio mais básico, e com pH maior.
b) É falso, tanto o ácido metanoico quanto a metilamina irão ter angulação entre algum de seus átomos. No caso da metilamina, o nitrogênio possui elétrons livres ainda, o que cria uma angulação entre os hidrogênios menor do que 180º. No caso do Ácido metanoico, já sabemos que é falso pois o conjunto hidroxila e oxigênio formam um ângulo diferente de 180º (muito trabalhado quando se representa o grupo ácido carboxílico). c) Falso, veja que a ligação dipolo-dipolo induzido ocorre principalmente em moléculas que não apresentam polarização, onde se induzirão polos em uma molécula e dessa forma poderão ser feitas as ligações intermoleculares, o que não é o caso da metilamina, que já apresenta polarização (veja a imagem anterior, onde se há um polo negativo vindo dos elétrons e um positivo vindo dos hidrogênios).
d) Falso, note que há um carbono a mais nesses compostos, sendo a representação correta HCOOH e HCOONa.
e) Falso, observe que o sal Metanoato de Sódio (HCOONa) é formado pela reação de uma base forte (NaOH) e um ácido carboxílico. O íon positivo (Na+) iria ficar completamente dissolvido na solução, atente para o fato de que ácidos carboxílicos tendem a ser fracos, assim, por consequência o ácido carboxílico não tem força para ficar tão ionizado, o que faz com que ele queira voltar ao seu estado original (HCOOH), onde haverá então um sequestro de íons H+ na solução aquosa o que tornará a solução básica.
Editado pela última vez por Bira em 08 Jun 2017, 10:45, em um total de 1 vez.
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