(UFRJ) - O gráfico a seguir relaciona a massa em gramas com o número de moléculas de dois hidrocarbonetos acíclicos.
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a)Determine a diferença entre os pesos moleculares desses dois hidrocarbonetos.
b)Apresente o nome e a fórmula estrutural do hidrocarboneto de menor massa molecular denre os apresentados no gráfico.
- Massas atômicas: C:12u; H: 1u;
- Constante de Avogadro: 6 x [tex3]10^{23}[/tex3]
a) Para a reta que cruza o ponto (12,116):
Número de mols:
1 mol ----- 6*10^23 moléculas
x---------- 12*10^23 moléculas
x = 2 mol
Peso molecular
2 mol ---- 116g
1 mol -----y
y = 58g
Para a reta que cruza o ponto (18,126):
Número de mols:
1 mol ---- 6*10^23 moléculas
x ---------18*10^23 moléculas
x = 3 mol
Peso molecular:
3 mol ----126g
1 mol ----y
y = 42g
Logo, a diferença é: 58g - 42g = 16g
b) 1*n(H) + 12*n(C) = 42
Para n(C) = 3:
n(H) + 12*3 = 42 => n(H) = 42 - 36 => n(H) = 6
Sabemos que um PROP(?)O, mas ele tem ligação simples, dupla ou tripla? Vamos atentar para as fórmulas gerais (podem ser facilmente obtidas) de cada tipo de ligação:
Para um ALCANO vale que:
[tex3]C_nH_{2n+2}[/tex3]
Como n(C) = 3 (número de carbonos) e n(H) = 6 (número de hidrogênios), nós basta testar para cada um (ou não, mas vamos treinar?):
É Alcano? NÃO, a fórmula é [tex3]C_3 H_8[/tex3]
Um hidrocarboneto (CxHy) apresenta um total de nove átomos na molécula. Qual das equações abaixo descreve melhor a massa de um mol de moléculas, em g, desse hidrocarboneto?
O número de átomos de H presentes na molécula do hidrocarboneto mais simples, acíclico, saturado e que apresenta dois centros quirais iguais está corretamente assinalado em:
A 25 °C e 1 atm, os hidrocarbonetos que possuem até quatro átomos de C são gases. O total de compostos gasosos isômeros de fórmula molecular C4H6 é igual a:
Com base no artigo acima, os hidrocarbonetos com 1 a 4 carbonos são gasosos (não foi colocado, mas, imagino que à temperatura ambiente, 25 ºC). É isso mesmo?
Se sim, quais...
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