O valor máximo permitido de chumbo, que é tóxico, em água para o consumo humano é de 0,01 mg/L. Um tanque armazena água que não tem íons sulfeto e chumbo(II). Acidentalmente, sulfeto de chumbo (PbS) foi adicionado ao tanque em quantidade suficiente para formar o corpo de fundo do sal, cujo Kps é 4,0x10-28 a uma dada temperatura.
O procedimento para viabilizar o consumo da água incluiu a remoção de todo sólido por filtração e análise da concentração de Pb(II) no filtrado.
A conclusão, após o procedimento descrito, é de que a água do tanque está
a)
imprópria para o consumo humano, porque a adição do sal de chumbo é suficiente para contaminá-la.
b)
imprópria para o consumo humano, porque a concentração de chumbo é maior que o valor máximo permitido.
c)
própria para o consumo humano, porque a filtração do sal do fundo do tanque removeu todo chumbo.
d)
própria para o consumo humano, porque a concentração de chumbo é menor que o valor máximo permitido.
Química Orgânica ⇒ EMESCAM Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Abr 2022
20
22:34
Re: EMESCAM
Vamos calcular o número de mols de chumbo permitido na água:
[tex3]0,01mg=10^{-5}g[/tex3]
[tex3]n=\frac{m}{MM}[/tex3] -> m é massa da amostra, MM é massa molar e n o número de mols
[tex3]n=\frac{10^{-5}}{207}[/tex3] -> massa molar do chumbo: 207 g/mol
[tex3]n=0,005.10^{-5}mol[/tex3]
[tex3]n=5.10^{-8}mol[/tex3]
então a concentração de chumbo na água é de [tex3]5.10^{-8}mol/L[/tex3]
Agora calcular a concentração de chumbo no sulfeto de chumbo:
[tex3]PbS\rightarrow Pb^{2+}+S^{2-}[/tex3]
[tex3]Kps=[Pb^{2+}].[S^{2-}][/tex3]
Ambos tem a mesma concentração, vou chamar apenas de S:
[tex3]Kps=S.S[/tex3]
[tex3]Kps=S^2[/tex3]
[tex3]S^2=4.10^{-28}[/tex3]
[tex3]S=2.10^{-14}mol/L[/tex3]
Agora comparando os valores da concentração de chumbo e a concentração permitida vemos que a concentração S é bem menor que a permitida, logo a água em questão é própria para o consumo
Resposta: Letra D
[tex3]0,01mg=10^{-5}g[/tex3]
[tex3]n=\frac{m}{MM}[/tex3] -> m é massa da amostra, MM é massa molar e n o número de mols
[tex3]n=\frac{10^{-5}}{207}[/tex3] -> massa molar do chumbo: 207 g/mol
[tex3]n=0,005.10^{-5}mol[/tex3]
[tex3]n=5.10^{-8}mol[/tex3]
então a concentração de chumbo na água é de [tex3]5.10^{-8}mol/L[/tex3]
Agora calcular a concentração de chumbo no sulfeto de chumbo:
[tex3]PbS\rightarrow Pb^{2+}+S^{2-}[/tex3]
[tex3]Kps=[Pb^{2+}].[S^{2-}][/tex3]
Ambos tem a mesma concentração, vou chamar apenas de S:
[tex3]Kps=S.S[/tex3]
[tex3]Kps=S^2[/tex3]
[tex3]S^2=4.10^{-28}[/tex3]
[tex3]S=2.10^{-14}mol/L[/tex3]
Agora comparando os valores da concentração de chumbo e a concentração permitida vemos que a concentração S é bem menor que a permitida, logo a água em questão é própria para o consumo
Resposta: Letra D
Os melhores momentos dá vida acontecem no inesperado, no ocasional, nos momentos em que não esperamos que aconteçam.
Paulo Cuba
Paulo Cuba
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