Química Orgânica ⇒ Análise elementar - estrutura química Tópico resolvido

[FISMAQUIM]

A combustão de um CxHy produziu um volume de CO2 (g) igual a 85,71% do volume de H2O (g), nas MCPT. Determine a estrutura química do CxHy, sabendo que ele apresenta dois átomos de C terciários.

[Jigsaw]

A combustão de um CxHy produziu um volume de CO2 (g) igual a 85,71% do volume de H2O (g), nas MCPT. Determine a estrutura química do CxHy, sabendo que ele apresenta dois átomos de C terciários.

FISMAQUIM,

Determinação do numero de mols de CO2 e H2O:

[tex3]\mathsf{C_xH_y+O_2\rightarrow CO_2+H_2O}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{C_xH_y+O_2\rightarrow CO_2+H_2O}[/tex3]

[tex3]n_{H_2O}=\frac{V}{V_M}=\frac{V}{22,4}=0,0447V\ mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{H_2O}=\frac{V}{V_M}=\frac{V}{22,4}=0,0447V\ mols[/tex3]

[tex3]n_{CO_2}=\frac{V}{V_M}=\frac{0,8571V}{22,4}=0,0383V\ mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{CO_2}=\frac{V}{V_M}=\frac{0,8571V}{22,4}=0,0383V\ mols[/tex3]

Determinação da proporção estequiométrica:

[tex3]\frac{n_{H_2O}}{n_{CO_2}}=\frac{0,0447V}{0,0383V}=\frac{7}{6}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{n_{H_2O}}{n_{CO_2}}=\frac{0,0447V}{0,0383V}=\frac{7}{6}[/tex3]

Agora basta substituir os valores na equação da reação e balancear:

[tex3]\mathsf{C_6H_{14}+\frac{19}{2}O_2\rightarrow 6\ CO_2+7\ H_2O}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{C_6H_{14}+\frac{19}{2}O_2\rightarrow 6\ CO_2+7\ H_2O}[/tex3]

C6H14 = 2,3-dimetil-butano

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[FISMAQUIM]

A combustão de um CxHy produziu um volume de CO2 (g) igual a 85,71% do volume de H2O (g), nas MCPT. Determine a estrutura química do CxHy, sabendo que ele apresenta dois átomos de C terciários.

FISMAQUIM,

Determinação do numero de mols de CO2 e H2O:

[tex3]\mathsf{C_xH_y+O_2\rightarrow CO_2+H_2O}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{C_xH_y+O_2\rightarrow CO_2+H_2O}[/tex3]

[tex3]n_{H_2O}=\frac{V}{V_M}=\frac{V}{22,4}=0,0447V\ mols[/tex3]

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[tex3]n_{H_2O}=\frac{V}{V_M}=\frac{V}{22,4}=0,0447V\ mols[/tex3]

[tex3]n_{CO_2}=\frac{V}{V_M}=\frac{0,8571V}{22,4}=0,0383V\ mols[/tex3]

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[tex3]n_{CO_2}=\frac{V}{V_M}=\frac{0,8571V}{22,4}=0,0383V\ mols[/tex3]

Determinação da proporção estequiométrica:

[tex3]\frac{n_{H_2O}}{n_{CO_2}}=\frac{0,0447V}{0,0383V}=\frac{7}{6}[/tex3]

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[tex3]\frac{n_{H_2O}}{n_{CO_2}}=\frac{0,0447V}{0,0383V}=\frac{7}{6}[/tex3]

Agora basta substituir os valores na equação da reação e balancear:

[tex3]\mathsf{C_6H_{14}+\frac{19}{2}O_2\rightarrow 6\ CO_2+7\ H_2O}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{C_6H_{14}+\frac{19}{2}O_2\rightarrow 6\ CO_2+7\ H_2O}[/tex3]

C6H14 = 2,3-dimetil-butano

1200px-2,3-diméthylbutane2D.png

Muito obrigado

[FISMAQUIM]

A combustão de um CxHy produziu um volume de CO2 (g) igual a 85,71% do volume de H2O (g), nas MCPT. Determine a estrutura química do CxHy, sabendo que ele apresenta dois átomos de C terciários.

FISMAQUIM,

Determinação do numero de mols de CO2 e H2O:

[tex3]\mathsf{C_xH_y+O_2\rightarrow CO_2+H_2O}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{C_xH_y+O_2\rightarrow CO_2+H_2O}[/tex3]

[tex3]n_{H_2O}=\frac{V}{V_M}=\frac{V}{22,4}=0,0447V\ mols[/tex3]

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[tex3]n_{H_2O}=\frac{V}{V_M}=\frac{V}{22,4}=0,0447V\ mols[/tex3]

[tex3]n_{CO_2}=\frac{V}{V_M}=\frac{0,8571V}{22,4}=0,0383V\ mols[/tex3]

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[tex3]n_{CO_2}=\frac{V}{V_M}=\frac{0,8571V}{22,4}=0,0383V\ mols[/tex3]

Determinação da proporção estequiométrica:

[tex3]\frac{n_{H_2O}}{n_{CO_2}}=\frac{0,0447V}{0,0383V}=\frac{7}{6}[/tex3]

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[tex3]\frac{n_{H_2O}}{n_{CO_2}}=\frac{0,0447V}{0,0383V}=\frac{7}{6}[/tex3]

Agora basta substituir os valores na equação da reação e balancear:

[tex3]\mathsf{C_6H_{14}+\frac{19}{2}O_2\rightarrow 6\ CO_2+7\ H_2O}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{C_6H_{14}+\frac{19}{2}O_2\rightarrow 6\ CO_2+7\ H_2O}[/tex3]

C6H14 = 2,3-dimetil-butano

1200px-2,3-diméthylbutane2D.png

Poderia demonstrar como chegou em 7/6?

[Jigsaw]

Poderia demonstrar como chegou em 7/6?

FISMAQUIM,

Dividindo-se ou multiplicando-se uma fração pelo mesmo número não há alteração na proporção:

[tex3]\frac{n_{H_2O}}{n_{CO_2}}=\frac{0,0447\cancel{V}}{0,0383\cancel{V}}=\frac{\frac{0,0447}{0,0383}\times6}{\frac{0,0383}{0,0383}\times6}=\frac{7}{6}[/tex3]

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[tex3]\frac{n_{H_2O}}{n_{CO_2}}=\frac{0,0447\cancel{V}}{0,0383\cancel{V}}=\frac{\frac{0,0447}{0,0383}\times6}{\frac{0,0383}{0,0383}\times6}=\frac{7}{6}[/tex3]

[FISMAQUIM]

Poderia demonstrar como chegou em 7/6?

FISMAQUIM,

Dividindo-se ou multiplicando-se uma fração pelo mesmo número não há alteração na proporção:

[tex3]\frac{n_{H_2O}}{n_{CO_2}}=\frac{0,0447\cancel{V}}{0,0383\cancel{V}}=\frac{\frac{0,0447}{0,0383}\times6}{\frac{0,0383}{0,0383}\times6}=\frac{7}{6}[/tex3]

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[tex3]\frac{n_{H_2O}}{n_{CO_2}}=\frac{0,0447\cancel{V}}{0,0383\cancel{V}}=\frac{\frac{0,0447}{0,0383}\times6}{\frac{0,0383}{0,0383}\times6}=\frac{7}{6}[/tex3]

Entendo. Mas, por qual número você multiplicou 0,0447 para resultar em 7 e por qual número você multiplicou 0,0383 para resultar em 6?
Sei que devo multiplicar numerador e denominador pelo mesmo número, mas não sei qual o número.

[Jigsaw]

FISMAQUIM, eu multipliquei o numerador e o denominador por 6, onde está a dúvida?

[FISMAQUIM]

FISMAQUIM, eu multipliquei o numerador e o denominador por 6, onde está a dúvida?

7 é o valor aproximado não é?