Química Orgânica ⇒ Equilíbrio químico das soluções Tópico resolvido

[simonecig]

A metilamina, H3C – NH2, proveniente da decomposição de certas proteínas, responsáveis pelo desagradável cheiro de peixe, é uma substância gasosa, solúvel em água.

Em soluções aquosas de metilamina ocorre o equilíbrio:
H3C – NH2(g) + H2O(l) ⇄ H3C – NH3(aq)1+ + OH(aq)-1(aq)

Sobre o equilíbrio químico acima, podemos afirmar que:

a) o pH de uma solução aquosa de metilamina será (menor que; maior que; igual a) 7.

b) O limão ou o vinagre (soluções básicas; ácidas; neutras) diminuem o cheiro de peixe.

[Jigsaw]

A metilamina, H3C – NH2, proveniente da decomposição de certas proteínas, responsáveis pelo desagradável cheiro de peixe, é uma substância gasosa, solúvel em água.

Em soluções aquosas de metilamina ocorre o equilíbrio:
H3C – NH2(g) + H2O(l) ⇄ H3C – NH3(aq)1+ + OH(aq)-1(aq)

Sobre o equilíbrio químico acima, podemos afirmar que:

a) o pH de uma solução aquosa de metilamina será (menor que; maior que; igual a) 7.

b) O limão ou o vinagre (soluções básicas; ácidas; neutras) diminuem o cheiro de peixe.

simonecig,

Em soluções aquosas de metilamina ocorre o equilíbrio:

table.png (52.27 KiB) Exibido 3651 vezes

Sobre o equilíbrio químico acima, podemos afirmar que:

a) o pH de uma solução aquosa de metilamina será (menor que; maior que; igual a) 7.

[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & \text{CH}_3\text{NH}_{2(aq)} & \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows & \text{CH}_3\text{NH}_{3(aq)}^+ & \text{OH}^–_{(aq)}\\
\text{I} & 1 & {} & 0 & 0\\
\text{M} & -x & {} & +x & +x\\
\text{E} & 1-x & {} & x & x\\
\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & \text{CH}_3\text{NH}_{2(aq)} & \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows & \text{CH}_3\text{NH}_{3(aq)}^+ & \text{OH}^–_{(aq)}\\
\text{I} & 1 & {} & 0 & 0\\
\text{M} & -x & {} & +x & +x\\
\text{E} & 1-x & {} & x & x\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]K_c=\frac{[CH_3NH_3^+].[OH^-]}{[CH_3NH_2]}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K_c=\frac{[CH_3NH_3^+].[OH^-]}{[CH_3NH_2]}[/tex3]

[tex3]K_c=\frac{x.x}{1-x}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K_c=\frac{x.x}{1-x}[/tex3]

Considerando que x << 1 temos que:

[tex3]x^2=4,4.10^{-4}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x^2=4,4.10^{-4}[/tex3]

[tex3]x=0,0210[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x=0,0210[/tex3]

[tex3]\boxed{[CH_3NH_3^+]=0,0210\ M}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{[CH_3NH_3^+]=0,0210\ M}[/tex3]

[tex3]\boxed{[OH^-]=0,0210\ M}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{[OH^-]=0,0210\ M}[/tex3]

[tex3]pOH=-log[OH^-][/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]pOH=-log[OH^-][/tex3]

[tex3]pOH=-log[0,0210][/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]pOH=-log[0,0210][/tex3]

[tex3]pOH=1,67[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]pOH=1,67[/tex3]

[tex3]pH=14-pOH[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]pH=14-pOH[/tex3]

[tex3]pH=14-1,67[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]pH=14-1,67[/tex3]

[tex3]pH=12,32>7[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]pH=12,32>7[/tex3]

b) O limão ou o vinagre (soluções básicas; ácidas; neutras) diminuem o cheiro de peixe.

O limão ou o vinagre por possuírem caráter ácido diminuem [OH-] deslocando o equilíbrio para a direita diminuindo o cheiro de peixe (concentração de metilamina)