Química Orgânica ⇒ (PUC-MG) Entalpia Tópico resolvido

[alecrim]

O diagrama a seguir contém valores das entalpias das diversas etapas de formação do NaCl(s), a partir do Na(s) e do Cl2(g).

Para a reação: Na(s) + 1/2Cl2(g) ---> NaCl(s)
a variação de entalpia ([tex3]\Delta[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta[/tex3]

H), em kcal, a 25ºC e 1 atm, é igual a:
a) -98
b) -153
c) -55
d) +153
e) +98

Resposta

---

a

Eu não entendi essa resposta, a fórmula não é [tex3]\Delta[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta[/tex3]

H = Hp - Hr ?
O meu ficou [tex3]\Delta[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta[/tex3]

H = -153 - (29+26) = -208
Alguém me explica essa resposta, por favor?

[VALDECIRTOZZI]

Veja, o diagrama de entalpia fornecido não nos dá as entalpias de formação de cada substância, apenas o quanto se absorve ou se libera de energia para a transição de cada estado.

Note que o sistema absorveu 26 kcal para ir de [tex3]Na_{(s)}+\frac{1}{2} C\ell_{g)} \rightarrow Na_{(g)}+\frac{1}{2} C\ell_{g)}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Na_{(s)}+\frac{1}{2} C\ell_{g)} \rightarrow Na_{(g)}+\frac{1}{2} C\ell_{g)}[/tex3]

.
Absorve ainda mais 29 kcal para se obter os átomos gasosos.
A partir desses, o sistema libera -153 kcal para chegar ao [tex3]NaC\ell[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NaC\ell[/tex3]

.
Então a variação de entalpia é dada pela soma algébrica das variações de entalpia de cada caso:
[tex3]\Delta H = \Delta H_1+\Delta H_2 +\Delta H_3=+26+28-153=-98 \ kcal[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta H = \Delta H_1+\Delta H_2 +\Delta H_3=+26+28-153=-98 \ kcal[/tex3]

Espero ter ajudado!

[alecrim]

Ah entendi, são três fórmulas e não uma só! Obrigada