Química Orgânica ⇒ Análise Elementar Tópico resolvido

[marguiene]

Ao queimar completamente 5,00 g de certo CxHy gasoso, produziram-se 7,72 L de um gás que forma um precipitado com a água de barita e 9,60 L de vapor de água medidos nas CNTP. Sabendo-se que 1,00 L do CxHy, nas CNTP, pesa 2,59 g, deduz-se que a fórmula molecular do CxHy é:

a) C4H8
b) C2H6
c) C4H10
d) C3H6
e) C3H8

Resposta

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R: C

[VALDECIRTOZZI]

A equação química:
[tex3]C_xH_y+\left(x+\frac{y}{4}\right)O_2 \rightarrow xCO_2 +\frac{y}{2}H_2O[/tex3]

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[tex3]C_xH_y+\left(x+\frac{y}{4}\right)O_2 \rightarrow xCO_2 +\frac{y}{2}H_2O[/tex3]

O gás que forma precipitado na água de barita é o [tex3]CO_2[/tex3]

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[tex3]CO_2[/tex3]

. O numero de mols desse gás na CNTP é:
[tex3]n_{CO_2}=\frac{7,72}{22,4}=0,345 \ mol=x[/tex3]

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[tex3]n_{CO_2}=\frac{7,72}{22,4}=0,345 \ mol=x[/tex3]

O numero de mols desse vapor de água na CNTP é:
[tex3]n_{H_{2}O}=\frac{9,6}{22,4}=0,428 \ mol=\frac{y}{2} \Longleftrightarrow y=0,857 \ mol[/tex3]

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[tex3]n_{H_{2}O}=\frac{9,6}{22,4}=0,428 \ mol=\frac{y}{2} \Longleftrightarrow y=0,857 \ mol[/tex3]

A massa molar de [tex3]C_xH_y[/tex3]

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[tex3]C_xH_y[/tex3]

é:

Nas CNTP, 1 L desse composto pesa 2,59 g, então 22,4 litro tera a amssa molar desse cpmposto:
[tex3]M=22,4 \cdot 2,59=58,02 \ g/mol[/tex3]

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[tex3]M=22,4 \cdot 2,59=58,02 \ g/mol[/tex3]

[tex3]C_xH_y[/tex3]

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[tex3]C_xH_y[/tex3]

[tex3]C_{0,345} \,\,\,\,\,\, H_{0,857}[/tex3]

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[tex3]C_{0,345} \,\,\,\,\,\, H_{0,857}[/tex3]

[tex3]C_1\,\,\,\,\, H_{2,484}[/tex3]

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[tex3]C_1\,\,\,\,\, H_{2,484}[/tex3]

Multiplicando por 4:
[tex3]C_4 \,\,\,\, H_{9,936}[/tex3]

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[tex3]C_4 \,\,\,\, H_{9,936}[/tex3]

[tex3]C_4H_{10}[/tex3]

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[tex3]C_4H_{10}[/tex3]

que nos dá a masa molar de 58 g/mol

Espero ter ajudado!