Física II ⇒ 1 lei da termodinamica Tópico resolvido

[Valdilenex]

O diagrama pressão versus volume a seguir se refere a transformações cíclicas que sofre um gás ideal. ANEXO

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Nestas condições, é correto afirmar, com certeza, que:
A) ao passar do estado M para o estado N, há uma equivalência entre a quantidade de calor trocada com o meio ambiente e a variação da energia interna do gás.
B) ao passar do estado N para o estado Q, a temperatura do gás se mantém constante.
C) no ciclo MNQM, o trabalho realizado sobre o gás é maior do que o calor absorvido por ele.
D) o gás sofre uma transformação isotérmica ao passar do estado Q para o estado M

Alguém me explica como saber que a alternativa C está erradaaaa, por favorr

[Ósmio]

Olá Valdilenex,

Analise o ciclo. A energia interna é uma funçâo de estado, ou seja, só depende do início e do fim do processo, não importando como esse foi realizado. Por exemplo, a energia interna em um processo isotérmico reversível e irreversível são os mesmos, zero, apesar disso, tanto o calor quanto o trabalho nos processos realizados são diferentes, porque o calor transferido e o trabalho realizado NÃO são funções de estado.

Depois dessa rápida explicação, vamos analisar o ciclo. Se o ponto M é o inicial e, por ser um ciclo, o estado final, a variação de energia interna é zero. Então, temos:

[tex3]\Delta U=Q-W\\0=Q-W\\W=Q[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta U=Q-W\\0=Q-W\\W=Q[/tex3]

O calor absorvido é igual ao trabalho.