Olá
Kron,
Vamos analisar o seguinte: dada a 1° lei da termodinâmica:
[tex3]\Delta U=Q-W[/tex3]
Para os processos AB e CD, ocorrem processos isobáricos com tranferência de calor em ambos. Já no caso de BC e DA, são adiabáticos, ou seja, não trocam calor e não nos interessam para o cálculo porque precisamos saber o calor fornecido ao sistema para achar a resposta. Sendo assim, o que nos interessa são os processos AB e CD. Então, vamos aos cálculos:
A [tex3]\rightarrow [/tex3]
B:
[tex3]\Delta U=Q-p\Delta V[/tex3]
Pelo dados:
[tex3]1970-1170=Q-2300×(0,009-0,07)\\Q=-940,3KJ[/tex3]
C [tex3]\rightarrow [/tex3]
D
[tex3]1660-1000=Q-360×(0,45-0,20)\\Q=750KJ[/tex3]
Agora repare que, em uma situação o gás libera calor para o meio externo (A [tex3]\rightarrow [/tex3]
B), já no outro, o gás recebe calor do meio externo (C [tex3]\rightarrow [/tex3]
D). Esse calor absorvido não pode ter sido gerado pelo próprio gás, o que permite nós concluirmos que a energia mecânica nescessária é a mesma coisa que o calor recebido no processo C [tex3]\rightarrow [/tex3]
D, ou seja, 750KJ.
Espero ter ajudado