Um gás ideal está confinado dentro de um cilindro de comprimento H e área de seção transversal A. Dentro do cilindro, n moles do gás são mantidos a uma temperatura constante T. A base do cilindro é condutora e possui comprimento H, com condutividade térmica k. A outra extremidade do cilindro está conectada a um reservatório térmico mantido a uma temperatura T0 < T. O pistão, de massa desprezível, é movido de forma que o fluxo de calor na barra é constante. Considere a constante universal dos gases perfeitos igual a R. Então, o módulo da velocidade do pistão após ele ter percorrido uma distância igual a H/2 é
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a) kA (1 – T0/T)/nR
b) kA (1 – T0/T)/2nR
c) kA (1 – T0/T)/4nR
d) 2kA (T0/T – 1)/nR
e) 4kA (T0/T – 1)/nR
Resposta
B
"-Quem estará nas trincheiras ao teu lado?
-E isso importa?
-Mais do que a própria guerra" Ernest Hemingway
Olá amigo você poderia me esclarecer algumas(2 na verdade) dúvidas?
Na 5ª linha você substituiu o tempo por volume/velocidade,isso seria a vazão?
Na 8ª linha você substituiu a espessura por A.H,isso não seria o volume?
Desde já agradeço
Olá amigo muito obrigado pela paciência e desculpe o trabalho,mas por que na equação de Fourier você coloca H.e,não seria só H? e no
Vol = (H - H/2).e ? não seria vezes Área? Desculpe mais uma vez
Última edição: wellnet5 (Qui 25 Out, 2018 21:50). Total de 1 vez.
Ao meu ver o pistão se desloca H*e,sendo e a espessura do mesmo,apesar de que ela pode ser desconsiderada, uma vez que não foi citada pelo enunciado.Foi o mesmo que pensei para a variação do volume, uma variação de [tex3]He^{} - \frac{He}{2}\rightarrow e(H-\frac{H)}{2}[/tex3]
Primeiro notamos que o pistão é forçado a mexer de tal forma que a compressão do gás se torna isotérmica, pois o fluxo de calor é dado constante durante a duração integral do processo. Portanto, notemos que:
Note que a velocidade do pistão vai depender do volume V. No início, parece estranho que a velocidade era maior que a no momento estudado pelo problema (h=h0/2), mas isso faz sentido, pois o movimento do pistão já era pré-definido. Ele não sai simplesmente caindo e adquire velocidade. É alguém que montou algum mecanismo que regula a velocidade do pistão. Colocando [tex3]V=\frac{AH}{2}[/tex3]
Um gás perfeito está submetido à temperatura de 47°C e ocupando um volume de 30 L. Se R = 0,082 atm.L/mol.K, a pressão exercida pelo gás sobre o recipiente é:
(UFC -CE) Um cilindro de área de seção reta S e comprimento L, completamente isolado, é dividido em partições A e B, ambas de volumes iguais, por uma parede diatérmica, móvel e
impermeável. Cada...
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Para a partição \mathsf{A} , temos o dobro do número de mols da partição \mathsf{B} , ou seja, \mathsf{n_A \ = \ 2 \cdot n_B.} As duas partições são mantidas à mesma temperatura \mathsf{T} . Em...
Empiricamente,observa-se uma série de relações entre temperatura, pressão e o volume que dão lugar à lei dos gases ideais ,deduzida pela primeira vez por Clapeyron, em 1984. Utilizando essa equação,...
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Bem, tudo o que temos aqui são relações, vamos antecipar que 327\,^\circ \!C=600\,K , n=\frac g{M} e que a Massa Molar do Oxigênio é igual a \boxed{M=32\,g\cdot Mol^{-1}}
. (Unesp -SP) Uma panela de pressão com capacidade de 4 litros contém, a uma temperatura de 27 C,
3 litros de água líquida à pressão de 1 atm. Em
seguida, ela é aquecida até que a temperatura do...
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Chaka ,
Inicialmente, temos 3 litros de água na panela, com o litro restante ocupado por moléculas de constituintes do ar, bem como vapor de água!!!!!!!!
Em um frasco de paredes indeformáveis e volume interno igual a 5,0 L, encontramos um gás perfeito à temperatura de -73 °C. Nessas condições, a pressão exercida equivale a 38 cm Hg. Mudando-se esse...
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Equação de Clapeyron
Essa é a famosa:
PV=nRT
=\mbox{Pressão}\\ =\mbox{Volume}\\ =\mbox{Mols do Gás}\\ =\mbox{Constante Universal dos Gases}\\ =\mbox{Temperatura}