Tem-se 8 mols de moléculas de um gás ideal cujo calor molar sob presão constante é 28,4 J/mol K.Aquece-se o gás isobaricamente a 1,9. 105 Pa,elevando-se sua temperatura de 50ºC para 250ºC e seu volume de 0,11m3para 0,18m3.Determine:
a)a quantidade de calor recebida pelo gás.(45.440J)
b)o trabalho realizado pelo gás na expansão.(13.300J)
c)a variação de energia interna sofrida pelo gás no processo.(32.140J)
Não estou conseguindo desenvolver nenhuma dessas três,alguém poderia me ajudar?
Física II ⇒ Quantidade de Calor e Trabalho
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Jul 2018
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09:49
Re: Quantidade de Calor e Trabalho
a) [tex3]Q_p = ncp\Delta t[/tex3]
[tex3]\hspace{0,5cm} Q _p = 8\cdot 28,4 \cdot 200 = 45440[/tex3] J
b) [tex3]τ = p\Delta V [/tex3]
[tex3]\hspace{0,5cm} τ = 1,9 \cdot 10^5 \cdot 0,07 = 13300[/tex3] J
c) 1ª Lei da Termodinâmica:
[tex3]\hspace{0,5cm} \Delta U = Q – τ [/tex3]
[tex3]\hspace{0,5cm} \Delta U = 45440 - 13300 = 32140[/tex3] J
[tex3]\hspace{0,5cm} Q _p = 8\cdot 28,4 \cdot 200 = 45440[/tex3] J
b) [tex3]τ = p\Delta V [/tex3]
[tex3]\hspace{0,5cm} τ = 1,9 \cdot 10^5 \cdot 0,07 = 13300[/tex3] J
c) 1ª Lei da Termodinâmica:
[tex3]\hspace{0,5cm} \Delta U = Q – τ [/tex3]
[tex3]\hspace{0,5cm} \Delta U = 45440 - 13300 = 32140[/tex3] J
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